A formação do dióxido de carbono
pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de
minuto, o consumo de oxigênio, em
, será:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre a formação do dióxido de carbono (
). A equação que representa essa reação é:
O que a gente precisa descobrir é quanto de oxigênio (
) está sendo consumido por minuto, sabendo que a formação de
acontece na velocidade de
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções entre reagentes e produtos nas reações.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar direitinho a equação balanceada. Os números na frente das substâncias (chamados de coeficientes) nos mostram as proporções em que elas reagem ou se formam. Na nossa equação:
- 1 mol de carbono (
) reage com - 1 mol de oxigênio (
) para formar - 1 mol de dióxido de carbono (
)
Passo 3
Agora, vamos entender como as velocidades das reações estão relacionadas a esses coeficientes. Se a formação de
está acontecendo a
, queremos saber quanto de
está sendo usado nessa mesma quantidade de tempo.
Como a equação diz que 1 mol de
produz 1 mol de
, a relação entre eles é de 1 para 1. Isso significa que para cada mol de
que forma, 1 mol de
é consumido.
Passo 4
Com essa proporção 1:1, se a velocidade de formação de
é
, então a velocidade de consumo de
também será de
.
Estamos simplesmente multiplicando a taxa de formação pelo fator de proporção (que aqui é 1), então não muda o valor.
Resposta
O consumo de oxigênio (
) é de
.
Exercícios relacionados
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 *
a velocidade da reação em termos de consumo de
será:
Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
---|---|---|---|---|---|---|
Consumo de A (mol/L) | 7,5 | 6,0 | 4,5 | 3,0 | 2,5 | 1,0 |
Formação de C (mol/L) | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 |
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?
Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos,
de metano, que foi transformado em
e
. A velocidade da reação será:
Em fase gasosa:
e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de
é igual a
. A velocidade média dessa reação em
é: