A formação do dióxido de carbono
pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de
minuto, o consumo de oxigênio, em
, será:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre a formação do dióxido de carbono (
). A equação que representa essa reação é:
O que a gente precisa descobrir é quanto de oxigênio (
) está sendo consumido por minuto, sabendo que a formação de
acontece na velocidade de
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções entre reagentes e produtos nas reações.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar direitinho a equação balanceada. Os números na frente das substâncias (chamados de coeficientes) nos mostram as proporções em que elas reagem ou se formam. Na nossa equação:
- 1 mol de carbono (
) reage com - 1 mol de oxigênio (
) para formar - 1 mol de dióxido de carbono (
)
Passo 3
Agora, vamos entender como as velocidades das reações estão relacionadas a esses coeficientes. Se a formação de
está acontecendo a
, queremos saber quanto de
está sendo usado nessa mesma quantidade de tempo.
Como a equação diz que 1 mol de
produz 1 mol de
, a relação entre eles é de 1 para 1. Isso significa que para cada mol de
que forma, 1 mol de
é consumido.
Passo 4
Com essa proporção 1:1, se a velocidade de formação de
é
, então a velocidade de consumo de
também será de
.
Estamos simplesmente multiplicando a taxa de formação pelo fator de proporção (que aqui é 1), então não muda o valor.
Resposta
O consumo de oxigênio (
) é de
.