A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação:
C(s)+O2(g) longrightarrow CO2(g)
Se a velocidade de formação do CO 2 for de 4 mol / minuto, o consumo de oxigênio, em mol / minuto, será:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre a formação do dióxido de carbono ( CO2). A equação que representa essa reação é:
C(s) + O2(g) longrightarrow CO2(g)
O que a gente precisa descobrir é quanto de oxigênio ( O2) está sendo consumido por minuto, sabendo que a formação de CO2 acontece na velocidade de 4 mol/minuto. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções entre reagentes e produtos nas reações.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar direitinho a equação balanceada. Os números na frente das substâncias (chamados de coeficientes) nos mostram as proporções em que elas reagem ou se formam. Na nossa equação:
  • 1 mol de carbono ( C) reage com
  • 1 mol de oxigênio ( O2) para formar
  • 1 mol de dióxido de carbono ( CO2)

Passo 3

Agora, vamos entender como as velocidades das reações estão relacionadas a esses coeficientes. Se a formação de CO2 está acontecendo a 4 mol/minuto, queremos saber quanto de O2 está sendo usado nessa mesma quantidade de tempo.
Como a equação diz que 1 mol de O2 produz 1 mol de CO2, a relação entre eles é de 1 para 1. Isso significa que para cada mol de CO2 que forma, 1 mol de O2 é consumido.

Passo 4

Com essa proporção 1:1, se a velocidade de formação de CO2 é 4 mol/minuto, então a velocidade de consumo de O2 também será de 4 mol/minuto.
Estamos simplesmente multiplicando a taxa de formação pelo fator de proporção (que aqui é 1), então não muda o valor.

Resposta

O consumo de oxigênio ( O2) é de 4 mol/minuto.

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