A formação do dióxido de carbono pode ser representada pela equação:
Se a velocidade de formação do CO 2 for de minuto, o consumo de oxigênio, em , será:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre a formação do dióxido de carbono ( ). A equação que representa essa reação é:
O que a gente precisa descobrir é quanto de oxigênio ( ) está sendo consumido por minuto, sabendo que a formação de acontece na velocidade de . Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções entre reagentes e produtos nas reações.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar direitinho a equação balanceada. Os números na frente das substâncias (chamados de coeficientes) nos mostram as proporções em que elas reagem ou se formam. Na nossa equação:
  • 1 mol de carbono ( ) reage com
  • 1 mol de oxigênio ( ) para formar
  • 1 mol de dióxido de carbono ( )

Passo 3

Agora, vamos entender como as velocidades das reações estão relacionadas a esses coeficientes. Se a formação de está acontecendo a , queremos saber quanto de está sendo usado nessa mesma quantidade de tempo.
Como a equação diz que 1 mol de produz 1 mol de , a relação entre eles é de 1 para 1. Isso significa que para cada mol de que forma, 1 mol de é consumido.

Passo 4

Com essa proporção 1:1, se a velocidade de formação de é , então a velocidade de consumo de também será de .
Estamos simplesmente multiplicando a taxa de formação pelo fator de proporção (que aqui é 1), então não muda o valor.

Resposta

O consumo de oxigênio ( ) é de .

Exercícios relacionados

A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,0 * a velocidade da reação em termos de consumo de será:
Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) 0 5 10 15 20 25
Consumo de A (mol/L) 7,5 6,0 4,5 3,0 2,5 1,0
Formação de C (mol/L) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5
Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?
Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, de metano, que foi transformado em e . A velocidade da reação será:
Em fase gasosa: e CO são misturados em quantidades equimolares. Após 50 segundos, a concentração de é igual a . A velocidade média dessa reação em é: