Para fazer algumas joias para sua nova coleção, um designer usou 39,4g de ouro. Sabendo que a massa atômica do ouro (Au) é 197 u.m.a, calcule quantos átomos foram usados. A) x = 1,204 x 1023 átomos de ouro, B) x = 1,234 x 1025 átomos de ouro, C) x = 1,206 x 1023 átomos de ouro, D) x = 1,232 x 1025 átomos de ouro, E) x = 1,234 x 1027 átomos de ouro
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química onde um designer usou 39,4 gramas de ouro para fazer algumas joias. A gente precisa descobrir quantos átomos de ouro foram usados nessa quantidade. Para resolver isso, vamos precisar entender de massa molar e do número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a massa molar é a massa de um mol de uma substância. No caso, a massa molar do ouro (Au) é 197 g/mol. Isso significa que 1 mol de ouro pesa 197 gramas.
Passo 3
Agora, queremos saber quantos mols de ouro temos nos 39,4 gramas que foram usadas. Para isso, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Sabemos que 1 mol de qualquer substância contém
partículas (número de Avogadro). Para encontrar o número de átomos de ouro, multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Passo 5
Vamos agora comparar nosso resultado com as opções fornecidas:
A)
átomos
B)
átomos
C)
átomos
D)
átomos
E)
átomos
Nosso cálculo deu aproximadamente
átomos, que é muito próximo da opção C.
Resposta
Portanto, a resposta correta é a opção C) x = 1,206 \times 10^{23} átomos de ouro.