Para fazer um miojo, colocou-se uma panela com água para aquecer e 250 J de energia foram transferidos reversivelmente para a água em 32^circ C. Qual foi a variação de entropia da água?

Passo 1

No enunciado, temos que 250 J de energia foram transferidos reversivelmente para a água a uma temperatura de 32^circ C. Vamos calcular a variação de entropia da água. Para isso, precisamos entender o conceito de entropia e como calcular a variação usando a transferência de calor.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entropia ( De) em um processo reversível pode ser calculada pela fórmula:
De
onde Qrev é o calor transferido reversivelmente e T é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A relação é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Portanto,
T = 32 + 273,15 = 305,15 , K

Passo 4

Agora, aplicamos os valores na fórmula da entropia:
De

Resposta

A variação de entropia da água foi aproximadamente 0,82 , J/K.

Exercícios relacionados