Para fazer um miojo, colocou-se uma panela com água para aquecer e 250 J de energia foram transferidos reversivelmente para a água em . Qual foi a variação de entropia da água?

Passo 1

No enunciado, temos que 250 J de energia foram transferidos reversivelmente para a água a uma temperatura de . Vamos calcular a variação de entropia da água. Para isso, precisamos entender o conceito de entropia e como calcular a variação usando a transferência de calor.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entropia ( ) em um processo reversível pode ser calculada pela fórmula:
onde é o calor transferido reversivelmente e é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A relação é:
Portanto,

Passo 4

Agora, aplicamos os valores na fórmula da entropia:

Resposta

A variação de entropia da água foi aproximadamente .

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Preveja se a variação de entropia do sistema em cada uma das reações químicas será positiva ou negativa. Lembre-se de balancear as reações químicas.
Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50 mL de uma solução de HCl e 50 mL de uma solução de NaOH , sob pressão constante, um aluno obteve os seguintes resultados:
Temperatura inicial da solução ácida: .
Temperatura inicial da solução alcalina: .
Temperatura após a mistura: .
Massa aproximada da solução: 100 g .
Dado: Calor específico da água: .
Na reação de 1 mol de HCl com 1 mol de NaOH , qual a quantidade de calor (em calorias) liberada?
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