Preveja se a variação de entropia do sistema em cada uma das reações químicas será positiva ou negativa. Lembre-se de balancear as reações químicas.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Precisamos prever se a variação de entropia (
) do sistema nessa reação química será positiva ou negativa. A entropia está relacionada ao grau de desordem do sistema. Para resolver isso, vamos precisar saber como a mudança de estados físicos das substâncias afeta a entropia e analisar os estados dos reagentes e produtos na reação.
Passo 2
Vamos começar balanceando a reação química para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma dos dois lados da seta. A reação dada é:
Essa reação já está balanceada, pois temos 1 átomo de nitrogênio (N), 4 de hidrogênio (H), 1 de cloro (Cl) de cada lado.
Passo 3
Agora, vamos analisar os estados físicos das substâncias envolvidas:
-
está no estado sólido ( ). -
e estão no estado gasoso ( ).
A entropia tende a aumentar quando uma substância passa de um estado menos desordenado para um mais desordenado. Sólidos têm menor entropia comparados aos gases devido à maior ordem em sua estrutura.
Passo 4
Além disso, observamos que um mol de
sólido se transforma em dois mols de gases (
e
). Aumentar o número de partículas gasosas também contribui para um aumento na entropia, já que há mais movimentos e maior aleatoriedade nas partículas gasosas do que no sólido.
Passo 5
Com base nisso, a reação resulta em um aumento na desordem do sistema, passando de um sólido para dois gases, além do aumento no número de partículas gasosas. Ambos os fatores indicam que a entropia do sistema está aumentando.
Resposta
A variação de entropia (
) dessa reação química será positiva.