Preveja se a variação de entropia do sistema em cada uma das reações químicas será positiva ou negativa. Lembre-se de balancear as reações químicas.
NH4 Cl(s) NH3(g)+HCl(g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Precisamos prever se a variação de entropia ( ) do sistema nessa reação química será positiva ou negativa. A entropia está relacionada ao grau de desordem do sistema. Para resolver isso, vamos precisar saber como a mudança de estados físicos das substâncias afeta a entropia e analisar os estados dos reagentes e produtos na reação.

Passo 2

Vamos começar balanceando a reação química para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma dos dois lados da seta. A reação dada é:
NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)
Essa reação já está balanceada, pois temos 1 átomo de nitrogênio (N), 4 de hidrogênio (H), 1 de cloro (Cl) de cada lado.

Passo 3

Agora, vamos analisar os estados físicos das substâncias envolvidas:
  • está no estado sólido ( ).
  • e estão no estado gasoso ( ).
A entropia tende a aumentar quando uma substância passa de um estado menos desordenado para um mais desordenado. Sólidos têm menor entropia comparados aos gases devido à maior ordem em sua estrutura.

Passo 4

Além disso, observamos que um mol de sólido se transforma em dois mols de gases ( e ). Aumentar o número de partículas gasosas também contribui para um aumento na entropia, já que há mais movimentos e maior aleatoriedade nas partículas gasosas do que no sólido.

Passo 5

Com base nisso, a reação resulta em um aumento na desordem do sistema, passando de um sólido para dois gases, além do aumento no número de partículas gasosas. Ambos os fatores indicam que a entropia do sistema está aumentando.

Resposta

A variação de entropia ( ) dessa reação química será positiva.

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