Preveja se a variação de entropia do sistema em cada uma das reações químicas será positiva ou negativa. Lembre-se de balancear as reações químicas.
H2(g)+Br2(g) HBr(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você precisa prever se a variação de entropia do sistema em uma reação química vai ser positiva ou negativa. A entropia está relacionada à desordem do sistema. Para resolver isso, vamos primeiro balancear a reação química e depois analisar como a desordem muda durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química que você nos deu:
H2(g) + Br2(g) HBr(g)
Contando as moléculas de cada lado:
  • Reagentes: 1 molécula de H2 e 1 molécula de Br2, totalizando 2 moléculas.
  • Produtos: Apenas HBr, mas temos 1 molécula.
Para balancear, precisamos ter o mesmo número de moléculas de cada espécie dos dois lados. Então, colocamos um coeficiente 2 na frente de HBr:
H2(g) + Br2(g) 2,HBr(g)
Agora, temos:
  • Reagentes: 2 moléculas no total.
  • Produtos: 2 moléculas de HBr.
Tudo está balanceado!

Passo 3

Agora, vamos analisar a variação de entropia. A entropia mede a desordem do sistema. Em reações gasosas, uma regra geral é:
  • Se o número total de moléculas de gás aumenta, a entropia tende a aumentar (positiva).
  • Se o número total de moléculas de gás diminui, a entropia tende a diminuir (negativa).
  • Se o número de moléculas permanece igual, a variação de entropia pode ser neutra ou depender de outros fatores como a complexidade das moléculas.
Na nossa reação balanceada:
H2(g) + Br2(g) 2,HBr(g)
  • Reagentes: 2 moléculas de gás.
  • Produtos: 2 moléculas de gás.
O número de moléculas de gás permanece o mesmo. Porém, podemos considerar que as moléculas de HBr são mais complexas que H2 e Br2, o que pode causar um aumento na desordem devido à maior complexidade molecular.

Resposta

A variação de entropia da reação é positiva, indicando que a desordem do sistema aumenta.

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