A ferrugem é composta principalmente por Fe2 O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
Fe(s)+O2(g) Fe2 O3(s)
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a formação da ferrugem, que é principalmente Fe2 O3. Precisamos balancear a equação química:
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
Para descobrir a proporção de ferro (Fe) e oxigênio ( O2) necessária para formar 2 mols de óxido de ferro III, vamos precisar lembrar como balancear equações químicas e usar as leis de conservação da massa.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química original. Olha só:
Fe + O2 Fe2O3
Aqui, temos 2 átomos de ferro e 3 átomos de oxigênio no lado dos produtos. Para balancear, precisamos igualar a quantidade de cada elemento nos dois lados.
Vamos começar balanceando o ferro (Fe). Colocamos um coeficiente 2 na frente do Fe:
2,Fe + O2 Fe2O3
Agora, para o oxigênio, temos 2 moléculas de O2 no reagente e 3 átomos no produto. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na frente do O2:
4,Fe + 3,O2 2,Fe2O3
Assim, a equação balanceada é:
4,Fe + 3,O2 2,Fe2O3

Passo 3

Agora que a equação está balanceada, podemos ver a proporção necessária de Fe e O2 para formar 2 mols de Fe2O3. Da equação balanceada, precisamos de 4 mols de Fe e 3 mols de O2 para formar 2 mols de ferrugem.

Resposta

A proporção necessária é 4 mol de Fe para 3 mol de O2. Portanto, a opção correta é a d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.

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