A ferrugem (Fe2 O3) observada em materiais a base de ferro é resultado da oxidação do ferro pelo ar atmosférico. Se um lanterneiro conseguiu raspar 20 g de ferrugem da lataria de seu carro, responda:
Quantas moléculas de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre ferrugem, que é o óxido de ferro , e queremos descobrir quantas moléculas dessa ferrugem o lanterneiro removeu ao raspar 20 g dela do carro. Vamos precisar usar conceitos de química como massa molar e o Número de Avogadro para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da Massa molar = (2 times 55,85) + (3 times 16,00) = 111,70 + 48,00 = 159,70 g/mol . A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Ferro (Fe) tem uma massa molar de aproximadamente 55,85 g/mol.
  • Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Então, para :

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de Número de mols = MassaMassa molar = 20 g159,70 g/mol approx 0,125 mol estão em 20 g. Usamos a fórmula:
ú

Passo 4

Para encontrar o número de moléculas, usamos o Número de Avogadro, que é Número de moléculas = 0,125 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol approx 7,53 times 10^22 moléculas moléculas/mol. Multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro:
úééé

Resposta

O lanterneiro removeu aproximadamente moléculas de ao raspar 20 g de ferrugem do carro.

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