A ferrugem
observada em materiais a base de ferro é resultado da oxidação do ferro pelo ar atmosférico. Se um lanterneiro conseguiu raspar 20 g de ferrugem da lataria de seu carro, responda:
Quantas moléculas de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?
Quantas moléculas de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre ferrugem, que é o óxido de ferro
, e queremos descobrir quantas moléculas dessa ferrugem o lanterneiro removeu ao raspar 20 g dela do carro. Vamos precisar usar conceitos de química como massa molar e o Número de Avogadro para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- Ferro (Fe) tem uma massa molar de aproximadamente 55,85 g/mol.
- Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Então, para
:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de
estão em 20 g. Usamos a fórmula:
Passo 4
Para encontrar o número de moléculas, usamos o Número de Avogadro, que é
moléculas/mol. Multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro:
Resposta
O lanterneiro removeu aproximadamente
moléculas de
ao raspar 20 g de ferrugem do carro.