A ferrugem (Fe2 O3) observada em materiais a base de ferro é resultado da oxidação do ferro pelo ar atmosférico. Se um lanterneiro conseguiu raspar 20 g de ferrugem da lataria de seu carro, responda:
Quantos mols de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre ferrugem, que é o óxido de ferro (Fe2 O3). A gente quer descobrir quantos mols de ferrugem foram retirados quando o lanterneiro raspou 20 gramas dela. Para isso, vamos precisar saber como calcular a massa molar da ferrugem e usar a fórmula dos mols.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da ferrugem (Fe2 O3). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • A massa atômica do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol.
  • A massa atômica do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol.
Como temos 2 átomos de ferro e 3 átomos de oxigênio, fazemos:
Massa molar da Fe2O3 = (2 times 55,85) + (3 times 16,00) = 111,70 + 48,00 = 159,70 , g/mol

Passo 3

Agora que sabemos a massa molar, podemos usar a fórmula dos mols:
Mols = MassaMassa molar
Substituindo os valores:
Mols = 20 , g159,70 , g/mol approx 0,125 , mol

Resposta

O lanterneiro retirou aproximadamente 0,125 mols de óxido de ferro.

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