A ferrugem
observada em materiais a base de ferro é resultado da oxidação do ferro pelo ar atmosférico. Se um lanterneiro conseguiu raspar 20 g de ferrugem da lataria de seu carro, responda:
Quantos mols de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?
Quantos mols de óxido de ferro, ou ferrugem, ele retirou ( 1,0 ponto)?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre ferrugem, que é o óxido de ferro
. A gente quer descobrir quantos mols de ferrugem foram retirados quando o lanterneiro raspou 20 gramas dela. Para isso, vamos precisar saber como calcular a massa molar da ferrugem e usar a fórmula dos mols.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da ferrugem
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- A massa atômica do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol.
- A massa atômica do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol.
Como temos 2 átomos de ferro e 3 átomos de oxigênio, fazemos:
Passo 3
Agora que sabemos a massa molar, podemos usar a fórmula dos mols:
Substituindo os valores:
Resposta
O lanterneiro retirou aproximadamente
mols de óxido de ferro.