Ao final do assunto ácidos e bases, cite 2 exemplos, de substâncias que podem ser consideradas anfóteras, mostre as reações, e justifique suas afirmativas com base nos conceitos ácido-base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente citar duas substâncias anfóteras, mostrar as reações delas e justificar por que elas se comportam assim com base nos conceitos de ácido e base. Então, estamos tratando do conteúdo de Ácidos e Bases, especificamente sobre substâncias anfóteras que podem agir tanto como ácidos quanto como bases.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma substância anfótera. Uma substância anfótera é aquela que pode reagir tanto como ácido (doando prótons, ou H⁺) quanto como base (aceitando prótons). Isso significa que ela tem a capacidade de se comportar de duas maneiras diferentes dependendo do ambiente químico em que está.

Passo 3

Vamos escolher duas substâncias comuns que são anfóteras: a água (H₂O) e o bicarbonato de sódio (HCO₃⁻).

Passo 4

Exemplo 1: Água (H₂O)
  • Reação como ácido:
    H2O H^+ + OH^-
    Aqui, a água doa um próton (H⁺), agindo como um ácido.
  • Reação como base:
    H2O + H^+ H3O^+
    Nesta reação, a água aceita um próton, agindo como uma base.
Justificativa: A água pode doar ou aceitar um próton dependendo do que está presente na reação, mostrando sua natureza anfótera.

Passo 5

Exemplo 2: Bicarbonato de sódio (HCO₃⁻)
  • Reação como ácido:
    HCO3^- CO3^2- + H^+
    O bicarbonato de sódio doa um próton, comportando-se como um ácido.
  • Reação como base:
    HCO3^- + H^+ H2CO3
    Aqui, ele aceita um próton, atuando como uma base.
Justificativa: O bicarbonato de sódio pode tanto doar quanto aceitar prótons, dependendo das circunstâncias da reação, o que o torna anfótero.

Resposta

Então, as duas substâncias anfóteras que citamos são a água (H₂O) e o bicarbonato de sódio (HCO₃⁻). Ambas demonstram a capacidade de agir como ácidos ou bases conforme as reações químicas envolvidas.

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