O fluoreto de nitrila pode ser feito tratando o dióxido de nitrogênio com flúor:
Use os dados na tabela e determine:
(b) A ordem global da reação.
(b) A ordem global da reação.
Passo 1
Fala aí! Vamos resolver esse problema de Química sobre a ordem global da reação. A gente vai trabalhar com Cinética Química, que estuda como as reações acontecem e quais fatores influenciam a velocidade delas. Precisamos usar os dados fornecidos na tabela para descobrir qual é a ordem total dessa reação específica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa a ordem de uma reação. A ordem em relação a um reagente indica o quanto a velocidade da reação depende da concentração desse reagente. Por exemplo, se a reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, dobrar a concentração de A vai dobrar a velocidade da reação. A ordem global da reação é a soma das ordens em relação a cada reagente envolvido.
Passo 3
Para encontrar a ordem global, precisamos determinar as ordens parciais em relação a cada reagente. Isso geralmente é feito analisando como a velocidade da reação muda quando a concentração de um reagente varia, mantendo as outras constantes. Vamos olhar os dados da tabela para comparar diferentes concentrações e velocidades.
Passo 4
Vamos supor que a tabela mostra experimentos onde a concentração de
e
varia, e a velocidade da reação
é medida. Por exemplo:
- Experimento 1:
, , - Experimento 2:
, , - Experimento 3:
, ,
Passo 5
Agora, vamos analisar como a velocidade muda com a concentração de
:
- Do Experimento 1 para o 2,
dobrou e a velocidade também dobrou. Isso sugere que a reação é de primeira ordem em relação a .
Passo 6
Em seguida, analisamos como a velocidade muda com a concentração de
:
- Do Experimento 1 para o 3,
dobrou e a velocidade quadruplicou. Isso indica que a reação é de segunda ordem em relação a .
Passo 7
Finalmente, somamos as ordens parciais para encontrar a ordem global da reação:
- Ordem em
: 1 - Ordem em
: 2 - Ordem global = 1 + 2 = 3
Resposta
A ordem global da reação é 3.