Caso se desejasse preparar 100 mL de uma solução 0,01 mol L^-1 desta mesma base: a partir do NaOH sólido, calcule a massa necessária.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,01 mol/L. Para isso, vamos calcular quanto de NaOH sólido precisamos usar. Vamos usar conceitos de concentração, molaridade e cálculo de massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da concentração molar (molaridade), que é:
Molaridade (M) = número de mols (n)volume da solução (V) úçã
Aqui, queremos uma concentração (M) de 0,01 mol/L e um volume (V) de 100 mL, que é igual a 0,1 L.

Passo 3

Agora, vamos rearranjar a fórmula para encontrar o número de mols (n):
n = M times V
Substituindo os valores que temos:
n = 0,01 , mol/L times 0,1 , L = 0,001 , mol
Então, precisamos de 0,001 mol de NaOH.

Passo 4

O próximo passo é calcular a massa de NaOH que corresponde a 0,001 mol. Para isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Na (sódio) = 22,99 g/mol
  • O (oxigênio) = 16,00 g/mol
  • H (hidrogênio) = 1,01 g/mol
Então,
Massa molar do NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 , g/mol

Passo 5

Agora, usamos a relação entre mols e massa:
massa = n times massa molar
Substituindo os valores:
massa = 0,001 , mol times 40,00 , g/mol = 0,04 , g

Resposta

Para preparar 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de NaOH, você precisa de 0,04 gramas de NaOH sólido.

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