A decomposição de
é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
(b)
for adicionado ao sistema em equilibrio.
(b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui a gente está falando sobre equilíbrio químico e o Princípio de Le Châtelier. A parada é entender como adicionar mais
vai afetar a reação que está equilibrada. Vamos precisar lembrar como o equilíbrio funciona e como pequenas mudanças no sistema podem empurrar a reação para um lado ou para o outro.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação que a gente tem:
Essa é uma reação de decomposição endergônica, ou seja, ela absorve calor. O que isso significa é que, em equilíbrio, temos tanto o reagente sólido (
) quanto os produtos gasosos (
e
).
Passo 3
Agora, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Châtelier: se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
Passo 4
No caso, estamos adicionando mais
ao sistema. Então, estamos aumentando a quantidade do reagente sólido. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse aumento consumindo parte desse reagente.
Passo 5
Como o
está do lado dos reagentes, ao adicionar mais dele, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, ou seja, vai formar mais produtos para usar o excesso de
que adicionamos.
Passo 6
Portanto, ao adicionar mais
, vamos ter um aumento na produção de
e
. Isso ajuda a equilibrar o excesso de reagente que a gente colocou no sistema.
Resposta
Ao adicionar mais
ao sistema em equilíbrio, a posição de equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais
e
.