A decomposição de NH4 HS é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
NH4 H S(s) <=ftharpoons N H3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
(b) NH4 HS for adicionado ao sistema em equilibrio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui a gente está falando sobre equilíbrio químico e o Princípio de Le Châtelier. A parada é entender como adicionar mais NH4HS vai afetar a reação que está equilibrada. Vamos precisar lembrar como o equilíbrio funciona e como pequenas mudanças no sistema podem empurrar a reação para um lado ou para o outro.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação que a gente tem:
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g)
Essa é uma reação de decomposição endergônica, ou seja, ela absorve calor. O que isso significa é que, em equilíbrio, temos tanto o reagente sólido ( NH4HS) quanto os produtos gasosos ( NH3 e H2S).

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Châtelier: se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

No caso, estamos adicionando mais NH4HS ao sistema. Então, estamos aumentando a quantidade do reagente sólido. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse aumento consumindo parte desse reagente.

Passo 5

Como o NH4HS está do lado dos reagentes, ao adicionar mais dele, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, ou seja, vai formar mais produtos para usar o excesso de NH4HS que adicionamos.

Passo 6

Portanto, ao adicionar mais NH4HS, vamos ter um aumento na produção de NH3 e H2S. Isso ajuda a equilibrar o excesso de reagente que a gente colocou no sistema.

Resposta

Ao adicionar mais NH4HS ao sistema em equilíbrio, a posição de equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais NH3 e H2S.

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