O fluoreto de nitrila pode ser feito tratando o dióxido de nitrogênio com flúor:
N O O2(g)+F2(g) N O2 F(g)
Use os dados na tabela e determine:
(d) Se a concentração de F2 está diminuindo a uma velocidade de 0,40 mol / Ls, qual é a velocidade com que o NO2 está diminuindo e o NO2 F aumenta? Justifique suas respostas com cálculos e argumentos.

Passo 1

Vamos resolver a questão que trata da reação química entre dióxido de nitrogênio (NO₂) e flúor (F₂) para formar fluoreto de nitrila (NO₂F). O conteúdo que vamos usar aqui é estequiometria das reações químicas e as relações de velocidade de reação. Precisamos entender como as taxas de variação das substâncias envolvidas se relacionam de acordo com os coeficientes da equação balanceada.

Passo 2

Primeiro, observamos a equação balanceada da reação:
NO2(g) + F2(g) NO2F(g)
Isso significa que 1 mol de NO₂ reage com 1 mol de F₂ para formar 1 mol de NO₂F. A estequiometria nos indica que as taxas de consumo de NO₂ e F₂ são iguais, e a taxa de formação de NO₂F também corresponde a essa taxa.

Passo 3

A velocidade de diminuição da concentração de F₂ é dada como 0,40 mol/L·s. Devido à relação 1:1 na equação balanceada, a velocidade de diminuição da concentração de NO₂ será a mesma, ou seja, 0,40 mol/L·s.

Passo 4

Para a formação de NO₂F, a taxa de aumento da concentração será igual à taxa de consumo dos reagentes. Portanto, a velocidade com que NO₂F está sendo formado também será de 0,40 mol/L·s.

Resposta

A concentração de NO₂ está diminuindo a uma velocidade de 0,40 mol/L·s e a concentração de NO₂F está aumentando a uma velocidade de 0,40 mol/L·s.

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