Considerando que o
do
é 1,70 \times 10^{-10}$ calcule a solubilidade (em g/L) desse sal em:
© Solução 0,100 mol/L de NaF.
© Solução 0,100 mol/L de NaF.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a solubilidade do carbonato de cálcio (
) em uma solução de 0,100 mol/L de fluoride de sódio (
). Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
) e entender como a presença de íons em excesso afeta a solubilidade de um sal. Vamos precisar das fórmulas de equilíbrio químico e do
fornecido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (
). Ele representa o produto das concentrações dos íons de um sal em solução saturada. Para o
, a equação de dissolução é:
A expressão do
para essa reação é:
Passo 3
Sabemos que na solução inicial já existe uma concentração de íons fluoreto (
) provenientes do
, que é 0,100 mol/L. Quando o
começa a se dissolver, ele adiciona mais íons
à solução. Vamos chamar a solubilidade desejada de
mol/L, que corresponde à concentração de
liberada:
E como cada mol de
libera 2 mols de
:
Passo 4
Agora, substituímos esses valores na expressão do
:
Como
vai ser muito pequeno comparado a 0,100, podemos simplificar a expressão ignorando o
:
Passo 5
Agora, resolvemos para
:
Passo 6
Por fim, queremos a solubilidade em gramas por litro. Sabemos que a massa molar do
é aproximadamente 78,07 g/mol. Então:
Resposta
A solubilidade do
na solução 0,100 mol/L de
é aproximadamente
g/L.