Se você tivesse que analisar um ácido fraco, e quisesse um resultado de melhor qualidade, utilizaria a titulação potenciométrica ou condutimétrica? Qual o melhor titulante: uma base forte ou uma base fraca? Justifique as respostas.
Passo 1
Beleza, vamos por partes! Você trouxe uma questão sobre como analisar um ácido fraco da melhor forma. O assunto envolve titulação, que é uma técnica usada na química para determinar a concentração de uma substância em solução. Para resolver isso, vamos precisar entender as diferenças entre titulação potenciométrica e titulação condutitiva, além de saber qual tipo de base usar como titulante: uma base forte ou uma base fraca.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é titulação potenciométrica. Nesse método, medimos o potencial elétrico (voltagem) da solução enquanto adicionamos o titulante. Isso nos ajuda a identificar o ponto de equivalência, onde a quantidade de titulante adicionada é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente.
Passo 3
Agora, sobre a titulação condutitiva. Aqui, ao invés de medir a voltagem, medimos a condutividade da solução, que é a capacidade da solução de conduzir eletricidade. Conforme adicionamos o titulante, a condutividade muda, e essas mudanças nos ajudam a determinar o ponto de equivalência.
Passo 4
Comparando os dois métodos, a titulação potenciométrica geralmente oferece resultados mais precisos e é mais adequada para ácidos fracos. Isso porque ela é menos influenciada por mudanças na condutividade que podem ocorrer de forma irregular durante a reação.
Passo 5
Agora, sobre o titulante: se estamos analisando um ácido fraco, o melhor titulante é uma base forte. Bases fortes, como o hidróxido de sódio (
), reagem completamente com o ácido fraco, garantindo que a reação vá até o fim e facilitando a determinação precisa do ponto de equivalência.
Resposta
Para analisar um ácido fraco com melhor qualidade, é recomendado utilizar a titulação potenciométrica. Além disso, o melhor titulante a ser usado é uma base forte, pois reage completamente com o ácido fraco, proporcionando resultados mais precisos.
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Foi adicionado à célula coulométrica
de solução de
de solução de bicarbonato
de água destilada e 1 ml de solução de amido. Conectou-se os eletrodos aos pólos adequados da fonte de corrente constante, adicionando solução de
e algumas gotas de fenolftaleína ao cilindro protetor. Ligou o agitador e inicia-se a eletrólise usando corrente de 20 mA . Observou-se o aparecimento de coloração levemente azul, persistente após 5 minutos de eletrólise. Determine a corrente fornecida pelo aparelho.
Dado:
Dado:
As seguintes correntes de difusão foram medidas a
para
em
. Utilize o método dos mínimos quadrados para estimar a concentração molar de uma solução desconhecida que está dando
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0,0393 | 0,256 | 0,990 | 6,37 |
0,0780 | 0,520 | 1,97 | 13,00 |
0,1585 | 1,058 | 3,83 | 25,0 |
0,489 | 3,06 | 8,43 | 55,8 |
Uma solução contendo
foi analisada por polarografia empregando-se o método da adição de padrão. 25 mL de uma solução desaerada contendo a amostra e
de
produz uma corrente de 1,78
(
vs ECS). Posteriormente, com a adição de
de uma solução padrão
de
, a mistura resultante produziu uma corrente de
. Calcule a concentração do
na amostra.