Quais forças intermoleculares atuam entre as moléculas dos seguintes compostos:

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A questão quer que identifiquemos quais forças intermoleculares estão atuando entre as moléculas de certos compostos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de forças intermoleculares e saber identificar as características dos compostos fornecidos.

Passo 2

As forças intermoleculares são as interações que ocorrem entre as moléculas. As principais são:
  • Forças de Van der Waals (Dipolo-Dipolo): Ocorrem entre moléculas polares, que possuem dipolos permanentes.
  • Forças de London (Dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas são as únicas forças atuantes em moléculas não polares.
  • Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo que ocorre quando há hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada composto fornecido, observando sua estrutura e características para identificar as forças presentes.
Exemplo 1: Água (H₂O)
  • A água é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio.
  • Além disso, o hidrogênio está ligado ao oxigênio, um átomo altamente eletronegativo.
Forças Atuantes:
  • Ligações de Hidrogênio: Principal força intermolecular na água.
  • Forças de Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula.
  • Forças de Dispersão de London: Presentes, mas menos significativas.
Exemplo 2: Dióxido de Carbono (CO₂)
  • O CO₂ é uma molécula linear e simétrica, o que faz com que seja não polar.
Forças Atuantes:
  • Forças de Dispersão de London: Únicas forças intermoleculares presentes no CO₂.
Exemplo 3: Amônia (NH₃)
  • A amônia é uma molécula polar com nitrogênio ligado a hidrogênio.
Forças Atuantes:
  • Ligações de Hidrogênio: Devido à presença de hidrogênio ligado a nitrogênio.
  • Forças de Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula.
  • Forças de Dispersão de London: Também presentes.

Passo 4

Depois de identificar as forças para cada composto, podemos concluir quais são mais relevantes para cada caso.

Resposta

As forças intermoleculares atuantes entre as moléculas dos compostos analisados são:
  • Água (H₂O): Ligações de Hidrogênio, Dipolo-Dipolo e Dispersão de London.
  • Dióxido de Carbono (CO₂): Apenas Forças de Dispersão de London.
  • Amônia (NH₃): Ligações de Hidrogênio, Dipolo-Dipolo e Dispersão de London.

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