Quais forças intermoleculares atuam entre as moléculas dos seguintes compostos:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A questão quer que identifiquemos quais forças intermoleculares estão atuando entre as moléculas de certos compostos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de forças intermoleculares e saber identificar as características dos compostos fornecidos.
Passo 2
As forças intermoleculares são as interações que ocorrem entre as moléculas. As principais são:
- Forças de Van der Waals (Dipolo-Dipolo): Ocorrem entre moléculas polares, que possuem dipolos permanentes.
- Forças de London (Dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas são as únicas forças atuantes em moléculas não polares.
- Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo que ocorre quando há hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada composto fornecido, observando sua estrutura e características para identificar as forças presentes.
Exemplo 1: Água (H₂O)
- A água é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio.
- Além disso, o hidrogênio está ligado ao oxigênio, um átomo altamente eletronegativo.
Forças Atuantes:
- Ligações de Hidrogênio: Principal força intermolecular na água.
- Forças de Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula.
- Forças de Dispersão de London: Presentes, mas menos significativas.
Exemplo 2: Dióxido de Carbono (CO₂)
- O CO₂ é uma molécula linear e simétrica, o que faz com que seja não polar.
Forças Atuantes:
- Forças de Dispersão de London: Únicas forças intermoleculares presentes no CO₂.
Exemplo 3: Amônia (NH₃)
- A amônia é uma molécula polar com nitrogênio ligado a hidrogênio.
Forças Atuantes:
- Ligações de Hidrogênio: Devido à presença de hidrogênio ligado a nitrogênio.
- Forças de Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula.
- Forças de Dispersão de London: Também presentes.
Passo 4
Depois de identificar as forças para cada composto, podemos concluir quais são mais relevantes para cada caso.
Resposta
As forças intermoleculares atuantes entre as moléculas dos compostos analisados são:
- Água (H₂O): Ligações de Hidrogênio, Dipolo-Dipolo e Dispersão de London.
- Dióxido de Carbono (CO₂): Apenas Forças de Dispersão de London.
- Amônia (NH₃): Ligações de Hidrogênio, Dipolo-Dipolo e Dispersão de London.