As ligações químicas existentes na formação das substâncias
e
, são respectivamente: (Dados os números atômicos:
) a. covalente polar, iônica e covalente apolar. b. covalente polar, covalente apolar e iônica. c. covalente apolar, covalente polar e iônica. d. iônica, covalente apolar e covalente polar e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre ligações químicas nas substâncias
,
e
. A matéria aqui é química, mais especificamente sobre tipos de ligações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são ligações iônicas, covalentes polares e covalentes apolares, além de saber como identificar cada uma delas com base nos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a
. A potássio (K) tem o número atômico 19 e o cloro (Cl) tem o 17. Quando um metal como o potássio se liga a um não-metal como o cloro, geralmente forma-se uma ligação iônica. Isso acontece porque o potássio tende a doar elétrons e o cloro a aceitar, formando íons com cargas opostas que se atraem.
Passo 3
Agora, vamos para a
. Aqui temos hidrogênio (H) com número atômico 1 e cloro (Cl) com 17. Ambos são não-metais, então a ligação é covalente, ou seja, compartilham elétrons. Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, os elétrons são mais puxados para o cloro, tornando a ligação polar.
Passo 4
Por último, temos o
. Como estamos falando de dois átomos de cloro se ligando, a eletronegatividade é a mesma para os dois. Isso significa que os elétrons são compartilhados de forma igual, resultando em uma ligação covalente apolar.
Resposta
A alternativa correta é a a. covalente polar, iônica e covalente apolar.