As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: H=1 ; Cl=17 ; K=19 ) a. covalente polar, iônica e covalente apolar. b. covalente polar, covalente apolar e iônica. c. covalente apolar, covalente polar e iônica. d. iônica, covalente apolar e covalente polar e. iônica, covalente polar e covalente apolar.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre ligações químicas nas substâncias KCl, HCl e Cl2. A matéria aqui é química, mais especificamente sobre tipos de ligações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são ligações iônicas, covalentes polares e covalentes apolares, além de saber como identificar cada uma delas com base nos elementos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a KCl. A potássio (K) tem o número atômico 19 e o cloro (Cl) tem o 17. Quando um metal como o potássio se liga a um não-metal como o cloro, geralmente forma-se uma ligação iônica. Isso acontece porque o potássio tende a doar elétrons e o cloro a aceitar, formando íons com cargas opostas que se atraem.

Passo 3

Agora, vamos para a HCl. Aqui temos hidrogênio (H) com número atômico 1 e cloro (Cl) com 17. Ambos são não-metais, então a ligação é covalente, ou seja, compartilham elétrons. Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, os elétrons são mais puxados para o cloro, tornando a ligação polar.

Passo 4

Por último, temos o Cl2. Como estamos falando de dois átomos de cloro se ligando, a eletronegatividade é a mesma para os dois. Isso significa que os elétrons são compartilhados de forma igual, resultando em uma ligação covalente apolar.

Resposta

A alternativa correta é a a. covalente polar, iônica e covalente apolar.

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