Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
(g) 87,5 % de Ne 12,5 % de H , em massa.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para encontrarmos a fórmula mínima de um composto que tem 87,5% de Ne (Neônio) e 12,5% de H (Hidrogênio) em massa. Vamos usar conhecimentos de química sobre fórmulas empíricas e cálculos de proporção de massas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos considerar que temos 100 gramas do composto. Assim, temos 87,5 gramas de Neônio e 12,5 gramas de Hidrogênio. Isso facilita os cálculos porque os porcentuais já se transformam diretamente em massas.

Passo 3

Agora, precisamos converter essas massas em mols para descobrir quantas partículas de cada elemento temos. A fórmula é:
número de mols = massamassa molar ú
A massa molar do Neônio (Ne) é aproximadamente 20,18 g/mol e a do Hidrogênio (H) é cerca de 1,01 g/mol.

Passo 4

Calculando os mols de Neônio:
mols de Ne = 87,5 g20,18 g/mol approx 4,33 mol
E os mols de Hidrogênio:
mols de H = 12,5 g1,01 g/mol approx 12,38 mol

Passo 5

Agora, encontramos a proporção entre os mols dos dois elementos. Para isso, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols, que é 4,33 mol.
Proporção de Ne = 4,334,33 = 1 çã
Proporção de H = 12,384,33 approx 2,86 çã

Passo 6

A proporção de H está quase em 3, então arredondamos para facilitar a fórmula inteira. Isso nos dá uma proporção de 1 átomo de Ne para 3 átomos de H.

Resposta

A fórmula mínima do composto é NeH3.

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