Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
(g)
de Ne
de H , em massa.
(g)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para encontrarmos a fórmula mínima de um composto que tem 87,5% de Ne (Neônio) e 12,5% de H (Hidrogênio) em massa. Vamos usar conhecimentos de química sobre fórmulas empíricas e cálculos de proporção de massas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos considerar que temos 100 gramas do composto. Assim, temos 87,5 gramas de Neônio e 12,5 gramas de Hidrogênio. Isso facilita os cálculos porque os porcentuais já se transformam diretamente em massas.
Passo 3
Agora, precisamos converter essas massas em mols para descobrir quantas partículas de cada elemento temos. A fórmula é:
A massa molar do Neônio (Ne) é aproximadamente 20,18 g/mol e a do Hidrogênio (H) é cerca de 1,01 g/mol.
Passo 4
Calculando os mols de Neônio:
E os mols de Hidrogênio:
Passo 5
Agora, encontramos a proporção entre os mols dos dois elementos. Para isso, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols, que é 4,33 mol.
Passo 6
A proporção de H está quase em 3, então arredondamos para facilitar a fórmula inteira. Isso nos dá uma proporção de 1 átomo de Ne para 3 átomos de H.
Resposta
A fórmula mínima do composto é
.