A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma: $\mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}$. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: $180 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$, $60 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$, $90 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$ e $30 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$, qual é a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente? a) $\mathrm{C} 4 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 2, \mathrm{C} 3 \mathrm{H} 6 \mathrm{O} 2, \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 2 \mathrm{O} 2$ e CH 2 O . b) $\mathrm{C} 6 \mathrm{H} 18 \mathrm{O} 6, \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 8 \mathrm{O} 2, \mathrm{C} 4 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 2$ e CH 2 O . c) $66 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 6, \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 4 \mathrm{O} 2, \mathrm{C} 3 \mathrm{H} 6 \mathrm{O} 3$ e CH2O. d) $\mathrm{C} 3 \mathrm{H} 6 \mathrm{O} 3, \mathrm{C} 6 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 6, \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 2 \mathrm{O} 2$ e CH 2 O . e) $\mathrm{CH} 2 \mathrm{O}, \mathrm{C} 4 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 2, \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 4 \mathrm{O} 2$ e C 6 H 12 O 6 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química! O enunciado fala sobre a fórmula mínima da glicose, ácido acético, ácido lático e formaldeído, que é CH₂O. A gente precisa descobrir a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias usando as massas molares fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a diferença entre fórmula mínima e fórmula molecular. A fórmula mínima mostra a menor proporção de átomos na molécula, enquanto a fórmula molecular mostra o número real de átomos na molécula.
Passo 3
Sabemos que a fórmula mínima é CH₂O e sua massa molar é:
- C: 12 g/mol
- H₂: 2 g/mol
- O: 16 g/mol
Totalizando: $12 + 2 + 16 = 30 \, \text{g/mol}$.
Passo 4
Agora, para encontrar a fórmula molecular, dividimos a massa molar de cada substância pela massa molar da fórmula mínima (30 g/mol) para achar o fator multiplicador (n).
Passo 5
Vamos calcular para cada substância:
1. **Glicose**: 180 g/mol
\[
n = \frac{180}{30} = 6
\]
Fórmula molecular: $(\mathrm{CH}_2\mathrm{O})_6 = \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6$
2. **Ácido Acético**: 60 g/mol
\[
n = \frac{60}{30} = 2
\]
Fórmula molecular: $(\mathrm{CH}_2\mathrm{O})_2 = \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{O}_2$
3. **Ácido Lático**: 90 g/mol
\[
n = \frac{90}{30} = 3
\]
Fórmula molecular: $(\mathrm{CH}_2\mathrm{O})_3 = \mathrm{C}_3\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3$
4. **Formaldeído**: 30 g/mol
\[
n = \frac{30}{30} = 1
\]
Fórmula molecular: $\mathrm{CH}_2\mathrm{O}$
Resposta
A fórmula molecular de cada substância, respectivamente, é $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6$, $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{O}_2$, $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_6\mathrm{O}_3$ e $\mathrm{CH}_2\mathrm{O}$. Portanto, a alternativa correta é a **c)**.