Supondo que 1 mol de
e 1 mol de
reagem para formar apenas
e HCl , qual é a massa de cloroetano formada se o rendimento for
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer descobrir qual a massa de cloroetano (
) formada quando 1 mol de etano (
) reage com 1 mol de cloro (
) com rendimento de
. Nesse problema, vamos usar estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação. Pelo enunciado, sabemos que etano e cloro reagem para formar cloroetano e HCl. A equação fica assim:
Olha só que legal: cada mol de etano reage com 1 mol de cloro para formar 1 mol de cloroetano e 1 mol de HCl. Isso nos mostra a razão estequiométrica entre os reagentes e os produtos.
Passo 3
Agora, já que temos 1 mol de cada reagente e a reação acontece com rendimento de
, podemos dizer que todo o etano e cloro vão reagir completamente sem sobrar nada. Portanto, a quantidade de cloroetano formada será igual à quantidade de reagentes iniciais, que é 1 mol.
Passo 4
Para encontrar a massa de cloroetano formada, precisamos saber a massa molar dessa substância. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos calcular:
- Carbono (
): 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol - Hidrogênio (
): 5 átomos × 1 g/mol = 5 g/mol - Cloro (
): 1 átomo × 35,45 g/mol = 35,45 g/mol
Somando tudo:
Passo 5
Finalmente, como temos 1 mol de cloroetano formado, a massa desse mol será igual à massa molar que calculamos:
Resposta
A massa de cloroetano formada é 64,45 gramas.
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(a) O átomo neutro tem dois elétrons desemparelhados
(b) O gás nobre que o antecede na Tabela Periódica é o criptônio.
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