Supondo que 1 mol de C2 H6 e 1 mol de Cl2 reagem para formar apenas C2 H5 Cl e HCl , qual é a massa de cloroetano formada se o rendimento for 100 % ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer descobrir qual a massa de cloroetano ( C2H5Cl) formada quando 1 mol de etano ( C2H6) reage com 1 mol de cloro ( Cl2) com rendimento de 100%. Nesse problema, vamos usar estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação. Pelo enunciado, sabemos que etano e cloro reagem para formar cloroetano e HCl. A equação fica assim:
C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
Olha só que legal: cada mol de etano reage com 1 mol de cloro para formar 1 mol de cloroetano e 1 mol de HCl. Isso nos mostra a razão estequiométrica entre os reagentes e os produtos.

Passo 3

Agora, já que temos 1 mol de cada reagente e a reação acontece com rendimento de 100%, podemos dizer que todo o etano e cloro vão reagir completamente sem sobrar nada. Portanto, a quantidade de cloroetano formada será igual à quantidade de reagentes iniciais, que é 1 mol.

Passo 4

Para encontrar a massa de cloroetano formada, precisamos saber a massa molar dessa substância. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos calcular:
  • Carbono ( C): 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
  • Hidrogênio ( H): 5 átomos × 1 g/mol = 5 g/mol
  • Cloro ( Cl): 1 átomo × 35,45 g/mol = 35,45 g/mol
Somando tudo:
Massa molar de C2H5Cl = 24 + 5 + 35,45 = 64,45 , g/mol

Passo 5

Finalmente, como temos 1 mol de cloroetano formado, a massa desse mol será igual à massa molar que calculamos:
Massa de C2H5Cl = 1 , mol times 64,45 , g/mol = 64,45 , g

Resposta

A massa de cloroetano formada é 64,45 gramas.

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