Dê fórmula dos seguintes complexos: a) cloreto de pentaaminoclorocobalto(III); b) nitrato de hexaaquaferro(III); c) cis-diclorobis(etilenodiamino)rutênio(II), d) cloreto de mu hidroxobis(pentaaminocromo(III)).

Passo 1

O enunciado pede para escrever as fórmulas de alguns complexos químicos a partir dos seus nomes. Vamos trabalhar com nomenclatura de compostos de coordenação, que envolve entender os ligantes, o metal central, seu estado de oxidação e a geometria da molécula. Precisaremos saber identificar os nomes dos ligantes, os prefixos que indicam a quantidade de cada ligante e a nomenclatura dos metais em complexos.

Passo 2

Vamos começar com a primeira parte: a) cloreto de pentaaminoclorocobalto(III).
Primeiro, identificamos o metal central, que é o cobalto, e seu estado de oxidação, que é +3 (indicado pelo (III)). Os ligantes são “pentaamino” e “cloro”. “Pentaamino” significa que há 5 moléculas de amina ligadas ao cobalto, e “cloro” significa que há 1 íon cloreto.
Para escrever a fórmula, colocamos os ligantes em ordem alfabética:
  • Amino é representado por NH3, mas como há 5, fica (NH3)5
  • Cloro é Cl
O cobalto com carga +3 será representado por Co^3+. Os ligantes como neutros não afetam a carga, então precisamos de 3 íons cloreto para balancear a carga:
Então, a fórmula fica:
[Co(NH3)5Cl]Cl2

Passo 3

Agora, vamos para b) nitrato de hexaaquaferro(III).
O metal central é o ferro com estado de oxidação +3. Os ligantes são “hexaâqua”, ou seja, 6 moléculas de água ligadas ao ferro, representadas por H2O.
O nitrato é o ânion NO3^-. Para balancear a carga do complexo, que tem ferro +3 e os ligantes H2O são neutros, precisamos de 3 nitratos para neutralizar:
A fórmula será:
[Fe(H2O)6](NO3)3

Passo 4

Vamos resolver c) cis-diclorobis(etilenodiamino)rutênio(II).
O metal central é o rutênio com estado de oxidação +2. “Bis(etilenodiamino)” indica 2 ligantes de etilenodiamina, representados por en ou C2H8N2, e “dicloro” indica 2 ligantes de cloro ( Cl).
O termo “cis” indica que os ligantes similares estão do mesmo lado.
Então, a fórmula será:
[RuCl2(en)2]

Passo 5

Por fim, d) cloreto de mu hidroxobis(pentaaminocromo(III)).
Aqui, temos um complexo polinuclear. O mu hidroxido significa que há uma ponte de hidróxido ligando dois centros metálicos. “Bis(pentaamino)” indica que cada cromo tem 5 ligantes amina ( NH3). O cromo está no estado de oxidação +3.
A estrutura terá dois cromo ligados por um hidróxido, cada um com 5 aminas e cloretos para balancear a carga. Cada cromo +3, então dois cromo dão +6, e o hidróxido dá -1, então precisamos de 5 cloretos para equilibrar a carga total:
A fórmula fica:
[Cr(NH3)5Cl muOH [Cr(NH3)5Cl]]Cl5

Resposta

As fórmulas dos complexos são:
a) [Co(NH3)5Cl]Cl2
b) [Fe(H2O)6](NO3)3
c) [RuCl2(en)2]
d) [Cr(NH3)5Cl muOH [Cr(NH3)5Cl]]Cl5

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