Para quais dos seguintes complexos quadráticos planos são possíveis isômeros: [Pt(ox)(NH3)2], [PdBrCl(PEt3)2],[IrH(CO)(PR3)2],[Pd(gly)2] ? Desenhe todos os isômeros.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos quatro complexos quadráticos planos e precisamos identificar quais deles podem formar isômeros. Depois, vamos desenhar todos os possíveis isômeros para esses complexos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os conceitos de isomeria, especialmente a isomeria geométrica em complexos de coordenação.

Passo 2

Isomeria é quando compostos com a mesma fórmula molecular têm estruturas diferentes. No contexto dos complexos de coordenação quadráticos planos, a isomeria mais comum é a geométrica, que ocorre quando ligantes diferentes estão dispostos de maneira diferente ao redor do metal central. Os tipos principais de isomeria geométrica são cis e trans.

Passo 3

Vamos analisar cada complexo individualmente para verificar se eles podem apresentar isomeria geométrica.
  1. [Pt(ox)(NH3)2]
    • ox representa o oxalato, que é um ligante bidentado, ou seja, se liga ao metal central por dois pontos diferentes.
    • Como o oxalato ocupa duas posições, há uma simetria que pode impedir a formação de isômeros geométricos cis e trans. Portanto, não há isômeros geométricos possíveis para este complexo.
  2. [PdBrCl(PEt3)2]
    • Aqui temos ligantes diferentes: brometo (Br), cloreto (Cl) e três fosfina etil (PEt₃).
    • Como os ligantes Br e Cl são diferentes, podemos ter arranjos distintos deles no complexo, resultando em isômeros cis e trans.
    • Portanto, são possíveis dois isômeros geométricos para este complexo.
  3. [IrH(CO)(PR3)2]
    • Neste complexo, temos hidrogênio (H), monóxido de carbono (CO) e três fosfino (PR₃).
    • Como os ligantes H e CO são diferentes, podemos organizar esses ligantes de formas diferentes, criando isômeros cis e trans.
    • Assim, são possíveis dois isômeros geométricos para este complexo.
  4. [Pd(gly)2]
    • gly representa a glicina, que é um ligante bidentado.
    • Similar ao oxalato, a glicina ocupa duas posições no metal central, e a simetria resultante impede a formação de isômeros geométricos cis e trans.
    • Portanto, não há isômeros geométricos possíveis para este complexo.

Resposta

Os complexos que permitem a formação de isômeros geométricos são:
  • [PdBrCl(PEt3)2]: apresenta isômeros cis e trans.
  • [IrH(CO)(PR3)2]: apresenta isômeros cis e trans.
Os outros complexos, [Pt(ox)(NH3)2] e [Pd(gly)2], não formam isômeros geométricos.

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