Para quais dos seguintes complexos octaédricos são possíveis isômeros:
,
? Desenhe todos os isômeros.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar quais dos complexos octaédricos listados podem ter isômeros. A matéria envolvida aqui é a isomeria em química de coordenação, especificamente em complexos de estrutura octaédrica. Para resolver isso, a gente vai precisar entender os diferentes tipos de isomeria que podem ocorrer nesses complexos, como isomeria geométrica (cis/trans), isomeria óptica, entre outras.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar cada complexo um por um para ver se é possível terem isômeros.
1.
:
Aqui temos um complexo com um ligante diferente (Cl) e cinco ligantes iguais (
). Em um octaedro, o único isômero possível seria quando o
está em posição trans ou cis, mas como há apenas um ligante diferente, todas as posições são equivalentes. Portanto, não há isômeros possíveis para este complexo.
Passo 3
2.
:
Neste complexo, temos três ligantes
e dois
. A disposição desses ligantes pode levar a diferentes isômeros geométricos:
- Isômero cis, onde os dois
estão próximos (90°). - Isômero trans, onde os dois
estão opostos (180°).
Portanto, este complexo pode ter dois isômeros geométricos: cis e trans.
Passo 4
3.
:
Aqui, o ligante
(2,2’-bipiridina) é bidentado e pode formar complexos quiral. Como há três ligantes bidentados, podem existir isômeros ópioes (enantiômeros) que são imagens espelhadas não sobreponíveis.
Então, este complexo pode ter isomeria óptica.
Passo 5
4. $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{Cl}){2}(\mathrm{en})\left(\mathrm{NH}{3}\right)_{2}\right]+ $:
Neste complexo, temos dois ligantes
, um ligante bidentado
(etilenediamina) e dois
. A distribuição desses ligantes pode levar a isômeros geométricos:
- Isômero cis, onde os
ficam próximos. - Isômero trans, onde os
ficam opostos.
Além disso, a presença do ligante bidentado
pode também permitir isomeria óptica.
Portanto, este complexo pode ter isômeros cis/trans e isomeria óptica.
Passo 6
5.
:
Aqui temos quatro ligantes
e dois
(piridina). A disposição desses ligantes pode gerar:
- Isômero cis, onde os
estão próximos. - Isômero trans, onde os
estão opostos.
Portanto, este complexo pode ter dois isômeros geométricos: cis e trans.
Resposta
Os complexos que possuem isômeros são:
-
– com isômeros cis e trans. -
– com isomeria óptica. - $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{Cl}){2}(\mathrm{en})\left(\mathrm{NH}{3}\right)_{2}\right]+ $ – com isômeros cis/trans e isomeria óptica.
-
– com isômeros cis e trans.
O complexo
não possui isômeros.