O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas substâncias: Na reação de 248g de P4, a massa de O2 consumida, em gramas, corresponde a:
a)160g
b)320g
c)480g
d)640g
a)160g
b)320g
c)480g
d)640g
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre a reação do fósforo branco (P₄) com oxigênio (O₂), que é uma reação de combustão. O que a gente precisa descobrir aqui é: se reagirem 248 gramas de P₄, qual a massa de O₂ que vai ser consumida nessa reação? Vamos usar conceitos de estequiometria para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol).
-
Para o fósforo §, a massa molar é aproximadamente 31 g/mol. Como estamos lidando com P₄, multiplicamos por 4:
-
Para o oxigênio (O₂), cada átomo de oxigênio tem uma massa molar de cerca de 16 g/mol, então para O₂:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de P₄ temos em 248 gramas.
Passo 4
Precisamos saber a relação entre P₄ e O₂ na reação. A equação balanceada da combustão do fósforo branco é:
Isso significa que 1 mol de P₄ reage com 5 mols de O₂.
Passo 5
Usando a relação da estequiometria, se temos 2 mols de P₄, quantos mols de O₂ serão necessários?
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de O₂ para massa em gramas.
Resposta
A massa de O₂ consumida é 320g. Alternativa b).