A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10­-5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol

Passo 1

Vamos lá! A gente tem um problema que envolve química, especificamente sobre concentração de íons e como calcular a quantidade que a pessoa ingere. A questão nos dá a concentração de íons fluoreto na água, o volume que a pessoa bebe por dia e a massa molar do fluoreto. Vamos precisar usar conceitos de concentração molar, cálculos com molaridade e conversão de unidades para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar quantos mols de fluoreto estão presentes na quantidade de água que a pessoa bebe. A concentração molar ( C) é dada por:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol/L
  • n é a quantidade de mols
  • V é o volume em litros
Rearranjando para encontrar n:
n = C times V
Substituindo os valores:
n = 5,0 times 10^-5 , mol/L times 3,0 , L = 1,5 times 10^-4 , mol

Passo 3

Agora que sabemos quantos mols de fluoreto a pessoa ingeriu, vamos converter isso para massa usando a massa molar ( M). A massa ( m) é dada por:
m = n times M
Onde:
  • m é a massa em gramas
  • n é a quantidade de mols
  • M é a massa molar em g/mol
Substituindo os valores:
m = 1,5 times 10^-4 , mol times 19,0 , g/mol = 2,85 times 10^-3 , g

Passo 4

Por fim, vamos converter a massa de gramas para miligramas, já que 1 grama é igual a 1000 miligramas:
2,85 times 10^-3 , g times 1000 , mgg = 2,85 , mg

Resposta

A pessoa ingeriu 2,85 mg de fluoreto ao fim de um dia.

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