O fósforo pode ter número de oxidação positivo ou negativo. Quais seriam os valores positivos e negativos máximos que o fósforo poderia ter dentro de um critério químico realista para o número de oxidação. Justifique sua resposta.

Passo 1

Então, o exercício está pedindo para a gente descobrir qual é o maior número de oxidação positivo e negativo que o fósforo pode ter de forma realista. Vamos usar conhecimentos de química sobre os números de oxidação e a estrutura eletrônica do fósforo para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de oxidação indica quantos elétrons um átomo pode ganhar ou perder quando forma ligações químicas. O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, o que significa que ele tem 5 elétrons na camada de valência.

Passo 3

Para formar um íon negativo, o fósforo pode ganhar elétrons. Como ele tem 5 elétrons na camada de valência, ele pode ganhar até 3 elétrons para completar o octeto, resultando em um número de oxidação de .

Passo 4

Por outro lado, para formar íons positivos, o fósforo pode perder elétrons. Como ele possui 5 elétrons de valência, ele pode perder todos eles, chegando a um número de oxidação de . Esse é o estado de oxidação mais comum e o mais alto que o fósforo pode alcançar de forma estável.

Resposta

O fósforo pode ter um número de oxidação máximo de positivamente e negativamente dentro de critérios químicos realistas.

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Experiência
Concentracão de
Concentração de
Velocidade de formação do
1 0,10 0,10 0,0010
2 0,20 0,10 0,0020
3 0,30 0,10 0,0030
4 0,10 0,20 0,0010
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