Os íons e são isoeletrônicos e a energia de ionização (EI) dessas espécies é de 11815 e , respectivamente. Escreva a equação química que representa o processo de ionização dessas espécies e justifique a diferença observada nos valores da energia de ionização.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre dois íons, e , que têm o mesmo número de elétrons (são isoeletrônicos). A gente precisa escrever a equação química que mostra como esses íons perdem um elétron (processo de ionização) e explicar por que as energias de ionização deles são diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ionização. Ionização é o processo pelo qual um átomo ou íon perde ou ganha elétrons, formando íons. A energia de ionização (EI) é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.

Passo 3

Agora, vamos escrever as equações químicas para a ionização de cada íon.
Para :
Para :
Nessas equações, cada íon perde um elétron ( ), formando um íon com carga maior.

Passo 4

Vamos entender por que a energia de ionização do é maior que a do , mesmo eles sendo isoeletrônicos.
Ambos têm o mesmo número de elétrons, mas o número de prótons no núcleo é diferente. O tem 3 prótons, enquanto o tem 2 prótons. Com mais prótons, o exerce uma atração maior sobre os elétrons. Isso significa que é mais difícil remover um elétron do , necessitando de mais energia. Por isso, a energia de ionização do (11815 kJ/mol) é maior que a do (5250,5 kJ/mol).

Resposta

As equações de ionização são:
A diferença nas energias de ionização ocorre porque o tem mais prótons no núcleo, aumentando a atração pelos elétrons e exigindo mais energia para remover um elétron comparado ao .

Exercícios relacionados

O fósforo pode ter número de oxidação positivo ou negativo. Quais seriam os valores positivos e negativos máximos que o fósforo poderia ter dentro de um critério químico realista para o número de oxidação. Justifique sua resposta.
Escreva as equações que representam os seguintes processos:
b) a terceira energia de ionização do titânio;
Os seguintes dados foram coletados para a reação do brometo de t-butila, , com o ion hidróxido, a :
Experiência
Concentracão de
Concentração de
Velocidade de formação do
1 0,10 0,10 0,0010
2 0,20 0,10 0,0020
3 0,30 0,10 0,0030
4 0,10 0,20 0,0010
5 0,10 0,30 0,0010
Qual a lei e a constante de vel ocidade para esta reação?
Radiação de frequência igual a é capaz de provocar efeito fotoelétrico em sódio metálico.
a) Qual é o comprimento de onda dessa radiação? Em que região do espectro se situa essa radiação?
b) Explique o significado físico da Função Trabalho ( ).
c) Calcule a velocidade do elétron ejetado.
d) Uma radiação de maior comprimento de onda vai ejetar elétrons com maior ou menor energia cinética?
e) O que ocorrerá com a energia cinética dos elétrons ejetados se a intensidade da radiação incidente for dobrada?