Um frasco é preenchido com
a 1,50 atm e
a 1,00 atm a
, e atinge o equilíbrio:
Depois que o equilíbrio é atingido, a pressão parcial de
é 0,512 atm.
a) Qual a pressão parcial de
no equilíbrio?
b) Calcule o valor de
.
a) Qual a pressão parcial de
b) Calcule o valor de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre um frasco cheio de dois gases:
com pressão parcial de 1,50 atm e
com 1,00 atm, numa temperatura de 25°C. Esses gases reagem entre si até alcançarem o equilíbrio, conforme a reação:
Nossa missão é descobrir duas coisas:
a) Qual é a pressão parcial de quando o equilíbrio é atingido.
b) Calcular a constante de equilíbrio dessa reação.
a) Qual é a pressão parcial de
b) Calcular a constante de equilíbrio
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa alcançar o equilíbrio nessa reação. O equilíbrio ocorre quando a taxa da reação direta (formação de
a partir de
) é igual à taxa da reação inversa (formação de
a partir de
). Isso quer dizer que as pressões parciais dos gases não mudam mais com o tempo.
Passo 3
Vamos montar uma tabela de alterações das pressões parciais. Vamos usar uma variável
para representar a mudança na pressão de
que se transforma em
:
Passo 4
Segundo o enunciado, após o equilíbrio, a pressão parcial de
é 0,512 atm. Então podemos igualar a pressão final de
à 0,512 atm:
Agora vamos resolver para
:
Passo 5
Agora que temos o valor de
, podemos encontrar a pressão de
no equilíbrio:
Passo 6
Então, a pressão parcial de
no equilíbrio é 1,744 atm.
Resposta
a) A pressão parcial de
no equilíbrio é 1,744 atm.