Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa:
a) 2 HI(g) <=ftarrows H2(g)+I2(g)
b) PCl5(g) <=ftarrows PCl3(g)+Cl2(g)
c) 2 NH3(g) <=ftarrows N2(g)+3 H2(g)
Faça a previsão de deslocamento da posição de equilíbrio caso a pressão do sistema seja reduzida.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem três reações gasosas e quer saber como o equilíbrio delas se comporta quando a pressão do sistema diminui. O assunto aqui é equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como as reações vão reagir a mudanças nas condições, como pressão, temperatura, etc.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar do princípio de Le Chatelier: se você faz uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
No caso da pressão, quando ela diminui, o sistema tende a aumentar a pressão para compensar. Como fazemos isso? Mudando o equilíbrio para o lado com mais moléculas de gás, já que mais moléculas ocupam mais espaço e aumentam a pressão.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada reação:
a)
  • Lado dos reagentes: 2 moléculas de HI
  • Lado dos produtos: 1 molécula de H₂ + 1 molécula de I₂ = 2 moléculas
Como os dois lados têm a mesma quantidade de moléculas de gás (2 de cada lado), uma redução na pressão não vai causar deslocamento, pois não há diferença no número de moléculas para favorecer um lado.
b)
  • Lado dos reagentes: 1 molécula de PCl₅
  • Lado dos produtos: 1 molécula de PCl₃ + 1 molécula de Cl₂ = 2 moléculas
Aqui, os produtos têm mais moléculas de gás do que os reagentes. Então, se a pressão diminui, o equilíbrio vai se deslocar para o lado dos produtos para aumentar a quantidade de moléculas e, consequentemente, a pressão.
c)
  • Lado dos reagentes: 2 moléculas de NH₃
  • Lado dos produtos: 1 molécula de N₂ + 3 moléculas de H₂ = 4 moléculas
Aqui, os produtos têm mais moléculas de gás do que os reagentes. Então, com a pressão diminuindo, o equilíbrio vai se deslocar para os produtos para aumentar o número de moléculas e a pressão.

Resposta

a) O equilíbrio não se desloca.
b) O equilíbrio se desloca para a direita (produtos).
c) O equilíbrio se desloca para a direita (produtos).

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