A frutose
é, entre os açúcares, o que tem o sabor mais doce; ela é usada para evitar que sorvetes fiquem com consistência arenosa. Calcule a pressão de vapor de soluções aquosas de frutose, a
, a pressão de vapor da água a essa temperatura é 0,031 atm.
a) 15,0 mols de água e 0,60 mol de frutose;
a) 15,0 mols de água e 0,60 mol de frutose;
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de frutose em água e precisa calcular a pressão de vapor dessa solução a 25°C. A pressão de vapor da água pura a essa temperatura é 0,031 atm. O que vamos usar aqui é a Lei de Raoult, que nos ajuda a entender como a presença de um soluto (neste caso, a frutose) afeta a pressão de vapor do solvente (a água).
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a fração molar da água na solução. A fração molar (
) é a razão entre os moles de um componente e o total de moles na solução. A fórmula é:
Passo 3
Vamos somar os moles de água e os moles de frutose para encontrar os moles totais:
Passo 4
Agora, calculamos a fração molar da água:
Passo 5
Aplicando a Lei de Raoult, a pressão de vapor da solução (
) é igual à fração molar da água multiplicada pela pressão de vapor da água pura:
Resposta
A pressão de vapor da solução de frutose em água a 25°C é aproximadamente 0,0298 atm.
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100 | 200 | 300 | 400 |
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0,011 | 0,18 | 1,2 | 4,4 |
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) é oxidada a
e
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