A frutose (C6 H12 O6) é, entre os açúcares, o que tem o sabor mais doce; ela é usada para evitar que sorvetes fiquem com consistência arenosa. Calcule a pressão de vapor de soluções aquosas de frutose, a 25^circ C, a pressão de vapor da água a essa temperatura é 0,031 atm.
a) 15,0 mols de água e 0,60 mol de frutose;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de frutose em água e precisa calcular a pressão de vapor dessa solução a 25°C. A pressão de vapor da água pura a essa temperatura é 0,031 atm. O que vamos usar aqui é a Lei de Raoult, que nos ajuda a entender como a presença de um soluto (neste caso, a frutose) afeta a pressão de vapor do solvente (a água).

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a fração molar da água na solução. A fração molar ( Xágua = mo<=s de águamo<=s totais ) é a razão entre os moles de um componente e o total de moles na solução. A fórmula é:
áá

Passo 3

Vamos somar os moles de água e os moles de frutose para encontrar os moles totais:
Mo<=s totais = 15,0, mol , (água) + 0,60, mol , (frutose) = 15,60, mol á

Passo 4

Agora, calculamos a fração molar da água:
Xágua = 15,015,60 approx 0,9615 á

Passo 5

Aplicando a Lei de Raoult, a pressão de vapor da solução ( Psolução = Xágua times P^circágua = 0,9615 times 0,031, atm çã) é igual à fração molar da água multiplicada pela pressão de vapor da água pura:
çãáá

Resposta

A pressão de vapor da solução de frutose em água a 25°C é aproximadamente 0,0298 atm.

Exercícios relacionados