A sacarose (açúcar, C12 H22 O11 ) é oxidada a CO2 e H2 O. A variação de entalpia para a reação pode ser medida no laboratório.
C12 H22 O11(s)+12 O2(g) CO2(g)+H2 O(l) De
Qual é a variação de entalpia para a oxidação de 5,0 g (1 colher de chá) de açúcar?

Passo 1

Vamos resolver um problema de termodinâmica que envolve a entalpia de uma reação química. A questão apresenta a oxidação da sacarose (açúcar) e nos pede para determinar a variação de entalpia quando 5,0 gramas de açúcar são oxidadas. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de entalpia, reação química balanceada e cálculos de proporções molar.

Passo 2

Primeiro, identificamos a reação química fornecida:
C12H22O11(s) + 12, O2(g) 12, CO2(g) + 11, H2O(l) De
Aqui, De representa a variação de entalpia para a reação completa da oxidação de 1 mol de sacarose.

Passo 3

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de sacarose em 5,0 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
A massa molar da sacarose ( C12H22O11) é calculada somando as massas atômicas de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O):
Massa molar = (12 times 12,01) + (22 times 1,008) + (11 times 16,00) approx 342,3, g/mol

Passo 4

Agora, calculamos os mols de sacarose em 5,0 gramas:
Número de mols = 5,0, g342,3, g/mol approx 0,0146, mol ú

Passo 5

Sabendo que a variação de entalpia para 1 mol de sacarose é -5,645 kJ, podemos calcular a variação para 0,0146 mol:
De

Resposta

A variação de entalpia para a oxidação de 5,0 gramas de açúcar é aproximadamente -0,082, kJ.

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