A função trabalho do Cr é 4,37 eV. (a) Calcule a frequência de luz necessária para ejetar elétrons energia cinética de
.
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a função trabalho do Cromo (Cr) é 4,37 eV e queremos calcular a frequência da luz necessária para ejetar elétrons com energia cinética de 0,66 eV. Vamos usar os conceitos do efeito fotoelétrico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a função trabalho. A função trabalho, representada por
, é a energia mínima necessária para um fóton ejetar um elétron da superfície de um metal. No nosso caso,
.
Passo 3
A energia cinética
dos elétrons é a energia que sobra após o elétron ser ejetado. Aqui,
.
Passo 4
A relação entre a energia do fóton
, a função trabalho
e a energia cinética
é dada pela equação do efeito fotoelétrico:
Passo 5
Sabemos que a energia do fóton também pode ser expressa em termos da frequência
da luz e da constante de Planck
:
Passo 6
Igualando as duas expressões para
:
Passo 7
Queremos encontrar a frequência
, então vamos isolar
:
Passo 8
Agora, precisamos converter a energia de elétron-volt para joules. Sabemos que
:
Passo 9
Somando
e
:
Passo 10
A constante de Planck
é aproximadamente
. Agora, substituímos na fórmula da frequência:
Resposta
A frequência da luz necessária para ejetar os elétrons é aproximadamente
.