Um gás a 400 K e 12 atm tem volume molar 12% menor que o calculado pela equação dos gases ideais.
Calcule o volume molar do gás real;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema nos diz que um gás está a 400 K e 12 atm de pressão, e o volume molar desse gás real é 12% menor do que o volume molar que ele teria se obedecesse à equação dos gases ideais. Nosso objetivo aqui é calcular qual é o volume molar desse gás real. Para isso, vamos precisar usar a equação dos gases ideais e entender como aplicar essa diferença de 12%.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a equação dos gases ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • Vm = RTP é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de matéria (em mols),
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura.
Queremos encontrar o volume molar ( ), que é o volume por mol de gás. Para isso, rearranjamos a equação:

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na equação. Primeiro, precisamos escolher o valor de Vm (ideal) = 0,0821 times 40012 . Vamos usar , que é comum para essas unidades.
Então, substituindo:

Passo 4

Agora, vamos fazer a conta:
Vm (ideal) = 32,8412 = 2,737 L/mol
Esse é o volume molar que o gás teria se fosse ideal.

Passo 5

Mas o enunciado nos diz que o volume molar real é 12% menor que esse valor ideal. Isso significa que:
Vm (real) = Vm (ideal) - 0,12 times Vm (ideal)
O que é o mesmo que:
Vm (real) = 0,88 times Vm (ideal)

Passo 6

Vamos então multiplicar o volume molar ideal por 0,88:
Vm (real) = 0,88 times 2,737 approx 2,409 L/mol

Resposta

O volume molar do gás real é aproximadamente 2,41 L/mol.

Exercícios relacionados