Um gás a 400 K e 12 atm tem volume molar 12% menor que o calculado pela equação dos gases ideais.
Quais são as forças dominantes no gás, as atrativas ou as repulsivas? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema sobre gás real versus gás ideal. O enunciado diz que um gás a 400 K e 12 atm tem um volume molar 12% menor do que o previsto pela equação dos gases ideais. Nosso objetivo é descobrir se, nesse gás, as forças dominantes são atrativas ou repulsivas. Para resolver isso, vamos usar a equação dos gases ideais e entender como as forças intermoleculares afetam o comportamento do gás real.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de mols,
- $ R $ é a constante dos gases,
- $ T $ é a temperatura.
Essa equação assume que não há forças intermoleculares entre as partículas do gás, ou seja, é um gás ideal.

Passo 3

No caso real, o volume molar do gás é 12% menor que o volume calculado pela equação dos gases ideais. Isso significa que as moléculas do gás estão ocupando menos espaço do que o esperado se elas não interagissem entre si.

Passo 4

Quando o volume real é menor que o volume ideal, isso indica que há forças que puxam as moléculas umas às outras, diminuindo o espaço que elas ocupam. Essas forças são conhecidas como forças atrativas.

Passo 5

Portanto, se o volume molar real é menor do que o volume ideal, as forças predominantes devem ser as atrativas, já que elas estão puxando as moléculas mais próximas, reduzindo o volume.

Resposta

As forças dominantes no gás são as forças atrativas, pois a diminuição de 12% no volume molar em relação ao volume ideal indica que as moléculas estão sendo puxadas umas pelas outras, reduzindo o espaço ocupado pelo gás.

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