O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4 H3 Cl2 S, qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a composição percentual em massa do gás mostarda, que tem a fórmula molecular C4 H3 Cl2 S. O que vamos precisar aqui é calcular a porcentagem de cada elemento (carbono, hidrogênio, cloro e enxofre) na molécula total do gás.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar de cada elemento na fórmula. Para isso, precisamos conhecer a massa atômica de cada um:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,008 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
  • Enxofre (S): aproximadamente 32,07 g/mol

Passo 3

Agora, multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos correspondente na molécula:
  • Carbono: 4 times 12,01 , g/mol = 48,04 , g/mol
  • Hidrogênio: 3 times 1,008 , g/mol = 3,024 , g/mol
  • Cloro: 2 times 35,45 , g/mol = 70,90 , g/mol
  • Enxofre: 1 times 32,07 , g/mol = 32,07 , g/mol

Passo 4

Somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total do gás mostarda:
48,04 , g/mol + 3,024 , g/mol + 70,90 , g/mol + 32,07 , g/mol = 154,034 , g/mol

Passo 5

Agora, calculamos a porcentagem em massa de cada elemento dividindo a massa de cada elemento pela massa molar total e multiplicando por 100:
  • Percentual de Carbono:
    ( 48,04154,034 ) times 100 approx 31,19%
  • Percentual de Hidrogênio:
    ( 3,024154,034 ) times 100 approx 1,96%
  • Percentual de Cloro:
    ( 70,90154,034 ) times 100 approx 46,07%
  • Percentual de Enxofre:
    ( 32,07154,034 ) times 100 approx 20,80%

Resposta

A análise elementar do gás mostarda C4 H3 Cl2 S em massa é aproximadamente:
  • Carbono: 31,19%
  • Hidrogênio: 1,96%
  • Cloro: 46,07%
  • Enxofre: 20,80%

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