As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 6,50 g de carbonato de sódio é misturada com uma solução contendo 7,00 g de nitrato de prata. Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato de prata e nitrato de sódio estão presentes no final da reação?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química envolvendo a reação entre carbonato de sódio e nitrato de prata. Basicamente, a gente vai precisar usar conceitos de estequiometria, que é sobre como calcular as quantidades de reagentes e produtos numa reação química. Vamos identificar as substâncias envolvidas e seguir os passos para descobrir quantos gramas de cada coisa teremos no final.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
Na2CO3 + 2,AgNO3 Ag2CO3 downarrow + 2,NaNO3
Aqui, o carbonato de sódio ( Na2CO3) reage com nitrato de prata ( AgNO3) para formar carbonato de prata sólido ( Ag2CO3) e nitrato de sódio ( NaNO3) em solução.

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares de cada substância envolvida:
  • Na2CO3: 2 times 23,g/mol ,(Na) + 12,g/mol ,(C) + 3 times 16,g/mol ,(O) = 106,g/mol
  • AgNO3: 107.9,g/mol ,(Ag) + 14,g/mol ,(N) + 3 times 16,g/mol ,(O) = 169.9,g/mol
  • Ag2CO3: 2 times 107.9,g/mol ,(Ag) + 12,g/mol ,(C) + 3 times 16,g/mol ,(O) = 275.8,g/mol
  • NaNO3: 23,g/mol ,(Na) + 14,g/mol ,(N) + 3 times 16,g/mol ,(O) = 85,g/mol

Passo 4

Vamos determinar quantas mols de cada reagente temos:
  • Para Na2CO3:
6,50,g106,g/mol approx 0,0613,mol
  • Para AgNO3:
7,00,g169,9,g/mol approx 0,0412,mol

Passo 5

Agora, observamos a proporção da reação: 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de AgNO3. Vamos verificar qual dos reagentes é o limitante.
Para 0,0613 mol de Na2CO3, precisaríamos de:
0,0613,mol times 2 = 0,1226,mol, AgNO3
Mas temos apenas 0,0412 mol de AgNO3, que é menor. Então, o AgNO3 é o reagente limitante.

Passo 6

Vamos calcular a quantidade de Na2CO3 que vai reagir usando o AgNO3 limitante:
0,0412,mol, AgNO32 = 0,0206,mol, Na2CO3
A massa de Na2CO3 que reagirá é:
0,0206,mol times 106,g/mol approx 2,18,g

Passo 7

Determinar a massa de Ag2CO3 formada:
0,0412,mol, AgNO32 = 0,0206,mol, Ag2CO3
0,0206,mol times 275,8,g/mol approx 5,68,g

Passo 8

Calcular a massa de NaNO3 produzida:
0,0412,mol, AgNO3 times 1 = 0,0412,mol, NaNO3
0,0412,mol times 85,g/mol approx 3,50,g

Passo 9

Agora, vamos ver os reagentes que sobraram:
  • Na2CO3 inicial: 6,50 g
  • Na2CO3 reagido: 2,18 g
6,50,g - 2,18,g = 4,32,g
  • AgNO3 inicial: 7,00 g
  • AgNO3 reagido: 7,00 g (todo foi consumido)

Resposta

No final da reação, temos:
  • Carbonato de sódio: 4,32 g
  • Nitrato de prata: 0,00 g
  • Carbonato de prata: 5,68 g
  • Nitrato de sódio: 3,50 g

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