As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo
de carbonato de sódio é misturada com uma solução contendo
de nitrato de prata. Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato de prata e nitrato de sódio estão presentes no final da reação?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química envolvendo a reação entre carbonato de sódio e nitrato de prata. Basicamente, a gente vai precisar usar conceitos de estequiometria, que é sobre como calcular as quantidades de reagentes e produtos numa reação química. Vamos identificar as substâncias envolvidas e seguir os passos para descobrir quantos gramas de cada coisa teremos no final.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
Aqui, o carbonato de sódio (
) reage com nitrato de prata (
) para formar carbonato de prata sólido (
) e nitrato de sódio (
) em solução.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares de cada substância envolvida:
-
: -
: -
: -
:
Passo 4
Vamos determinar quantas mols de cada reagente temos:
- Para
:
- Para
:
Passo 5
Agora, observamos a proporção da reação: 1 mol de
reage com 2 mols de
. Vamos verificar qual dos reagentes é o limitante.
Para 0,0613 mol de
, precisaríamos de:
Mas temos apenas 0,0412 mol de
, que é menor. Então, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Vamos calcular a quantidade de
que vai reagir usando o
limitante:
A massa de
que reagirá é:
Passo 7
Determinar a massa de
formada:
Passo 8
Calcular a massa de
produzida:
Passo 9
Agora, vamos ver os reagentes que sobraram:
-
inicial: 6,50 g -
reagido: 2,18 g
-
inicial: 7,00 g -
reagido: 7,00 g (todo foi consumido)
Resposta
No final da reação, temos:
- Carbonato de sódio: 4,32 g
- Nitrato de prata: 0,00 g
- Carbonato de prata: 5,68 g
- Nitrato de sódio: 3,50 g