Quantos átomos estão presentes em: 0,00143 g de Mg?

Passo 1

Beleza, vamos resolver quantos átomos estão presentes em 0,00143 gramas de magnésio (Mg). Vamos usar conceitos de química, como massa molar e o número de Avogadro para fazer essa conta.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a massa molar do magnésio. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Para o Mg, a massa molar é aproximadamente 24,305 g/mol. Isso significa que 1 mol de Mg pesa 24,305 gramas.

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de Mg estão presentes em 0,00143 gramas. Usamos a fórmula:
número de mo<=s = massa (g)massa molar (g/mol) ú
Então:
número de mo<=s = 0,00143, g24,305, g/mol approx 5,88 times 10^-5, mol ú

Passo 4

Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 átomos/mol. Multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
número de átomos = 5,88 times 10^-5, mol times 6,022 times 10^23, átomos/mol approx 3,55 times 10^19, átomos úááá

Resposta

Há aproximadamente 3,55 times 10^19 átomos presentes em 0,00143 gramas de Mg.

Exercícios relacionados