Um gas natural é analisado com:
e
. Determine as seguintes propriedades da mistura de gas:
c) Peso molecula médio da mistura do gas natural;
c) Peso molecula médio da mistura do gas natural;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de gás natural com as seguintes porcentagens: 4,0% de
, 77% de
, 5,0% de
e 14% de
. Nosso objetivo aqui é encontrar o peso molecular médio dessa mistura. Para isso, vamos precisar saber os pesos moleculares de cada componente e calcular a média ponderada com base nas porcentagens dadas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o peso molecular de um gás é a soma dos pesos atômicos dos seus átomos. Vamos calcular cada um:
-
: Carbono © tem peso 12 g/mol e Oxigênio (O) tem 16 g/mol. Então, g/mol. -
: Carbono © é 12 g/mol e Hidrogênio (H) é 1 g/mol. Portanto, g/mol. -
: Dois carbonos e seis hidrogênios. Assim, g/mol. -
: Nitrogênio (N) é 14 g/mol. Logo, g/mol.
Passo 3
Agora que temos os pesos moleculares, vamos calcular o peso molecular médio da mistura. A fórmula para isso é:
As porcentagens que temos são consideradas frações molares diretas, já que estamos lidando com gases.
Passo 4
Vamos multiplicar cada fração molar pelo seu respectivo peso molecular:
-
: -
: -
: -
:
Passo 5
Agora, somamos todos esses valores para obter o peso molecular médio da mistura:
Resposta
O peso molecular médio da mistura de gás natural é 19,50 g/mol.
Exercícios relacionados
O gas natural liquefeito, LNG, esta para ser embarcado a partir da Peninsula Kenai no Alasca para Yaquina Bay, Oregon via oceano. A composição molar do LNG comercial é:
Metano, ,
Etano, ,
Propano, ,
Dioxido de carbono,
Determine:
c) Densidade da mistura do gas quando aquecido a 193 K e
Metano,
Etano,
Propano,
Dioxido de carbono,
Determine:
c) Densidade da mistura do gas quando aquecido a 193 K e
Reescrevendo a equação empírica de Sutherland de forma a torna-la uma equação linear como a anterior, a variável dependente
e a variável independente
que tornam a equação linear com os coeficientes acima são:
e
Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x
. Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições:
e
, calcule:
e) е
e)
Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x
. Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições:
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, calcule:
k) em
;
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