O. gás natural proveniente da bacia petrolífera de Campos é constituído basicamente por gás metano . Se o volume consumido por uma residência for de de , à temperatura de e pressão de 760 torr, a massa consumida desse gás, em será de quanto?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que uma casa consumiu 30 metros cúbicos de gás metano (CH₄) a uma temperatura de 27°C e pressão de 760 torr. O que a gente precisa saber para resolver isso? Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para achar o número de mols de gás consumido e, depois, transformar isso na massa em kg. Para isso, precisamos lembrar da fórmula da Lei dos Gases Ideais e da massa molar do metano.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na fórmula dos gases usamos Kelvin. A fórmula é:
Então:

Passo 3

Agora, vamos ajustar a pressão para unidades de atmosfera (atm), já que 760 torr é igual a 1 atm. Então:

Passo 4

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
  • é a pressão (1 atm),
  • é o volume (30 m³, que vamos converter para litros: ³, então ³),
  • é o número de mols que queremos encontrar,
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura (300 K).
Rearranjando a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora que temos o número de mols, vamos encontrar a massa do gás. Para isso, usamos a massa molar do metano (CH₄), que é ou .
Onde:
  • é a massa,
  • é o número de mols (1,220 mol),
  • é a massa molar (0,016 kg/mol).
Então:

Resposta

A massa consumida de metano é aproximadamente 19,5 kg.

Exercícios relacionados

volume de , medido a e latm., produzido na combustão de de metano, é:
Considere:
Se esta reação consumir de , em temperatura igual a e . Qual a massa de será formada em ?
O bicarbonato de sódio sólido pode atuar como
Uma padaria consumiu desse fermento na fabricação de bolos. Qual a massa de carbonato de sódio produzida no final desse processo?
Para cada reação abaixo, identifique os pares de ácido e base conjugados e escreva a expressão da constante de equilíbrio, identificando se é um K_a ou K_b.
(d)