volume de , medido a e latm., produzido na combustão de de metano, é:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o volume de gás carbonico ( ) produzido quando queimamos 960 gramas de metano ( ). Para isso, vamos usar a estequiometria da reação química envolvida e a Lei dos Gases Ideais. Então, vamos precisar saber as massas molares das substâncias e aplicar a fórmula dos gases para achar o volume final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de metano ( ) temos nos 960 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do . A massa molar é a soma das massas dos átomos na molécula.
A massa molar do :
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 4 = 4 g/mol
  • Total: 12 + 4 = 16 g/mol
Agora, calculamos os mols de :

Passo 3

Com os 60 mols de , vamos usar a equação da reação para descobrir quantos mols de são produzidos. A equação balanceada é:
Vemos que 1 mol de gera 1 mol de . Portanto, se temos 60 mols de :

Passo 4

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o volume que esses 60 mols de ocupam nas condições dadas (27°C e 1 atm). A fórmula é:
Onde:
  • é a pressão (1 atm)
  • é o volume que queremos encontrar
  • é o número de mols (60 mol)
  • é a constante dos gases (0,0821 atm·L/mol·K)
  • é a temperatura em Kelvin
Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula:

Resposta

O volume de produzido é de aproximadamente .

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