volume de
, medido a
e latm., produzido na combustão de
de metano, é:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o volume de gás carbonico (
) produzido quando queimamos 960 gramas de metano (
). Para isso, vamos usar a estequiometria da reação química envolvida e a Lei dos Gases Ideais. Então, vamos precisar saber as massas molares das substâncias e aplicar a fórmula dos gases para achar o volume final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de metano (
) temos nos 960 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a soma das massas dos átomos na molécula.
A massa molar do
:
- Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol × 4 = 4 g/mol
- Total: 12 + 4 = 16 g/mol
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Com os 60 mols de
, vamos usar a equação da reação para descobrir quantos mols de
são produzidos. A equação balanceada é:
Vemos que 1 mol de
gera 1 mol de
. Portanto, se temos 60 mols de
:
Passo 4
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o volume que esses 60 mols de
ocupam nas condições dadas (27°C e 1 atm). A fórmula é:
Onde:
-
é a pressão (1 atm) -
é o volume que queremos encontrar -
é o número de mols (60 mol) -
é a constante dos gases (0,0821 atm·L/mol·K) -
é a temperatura em Kelvin
Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Resposta
O volume de
produzido é de aproximadamente
.
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Considere:
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, em temperatura igual a
e
. Qual a massa de
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?
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Uma padaria consumiu
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