O bicarbonato de sódio sólido pode atuar como
Uma padaria consumiu
desse fermento na fabricação de bolos. Qual a massa de carbonato de sódio produzida no final desse processo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que fala sobre a decomposição do bicarbonato de sódio (
) na fabricação de bolos. A padaria usou 4,2 kg desse fermento e queremos saber qual foi a massa de carbonato de sódio (
) produzida nesse processo. Vamos precisar usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos garantir que a equação química está balanceada. A equação dada é:
Assim, para cada 2 mols de bicarbonato de sódio, a reação produz 1 mol de carbonato de sódio, 1 mol de dióxido de carbono e 1 mol de água.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar de cada substância envolvida.
-
Massa molar do
: -
Massa molar do
:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular quantos mols de
foram utilizados. Sabemos que a padaria usou 4,2 kg, que é igual a 4200 g.
Passo 5
Observando a equação balanceada, 2 mols de
produzem 1 mol de
. Então, vamos calcular quantos mols de
são produzidos a partir de 50 mols de
.
Passo 6
Finalmente, vamos converter os mols de
para massa usando a massa molar que calculamos anteriormente.
Resposta
A massa de carbonato de sódio produzida é de 2.650 kg.
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(d)
(d)
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