O bicarbonato de sódio sólido pode atuar como
NaHCO3 Na2 CO3+CO2+H2 O
Uma padaria consumiu 4,2 kg desse fermento na fabricação de bolos. Qual a massa de carbonato de sódio produzida no final desse processo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que fala sobre a decomposição do bicarbonato de sódio ( ) na fabricação de bolos. A padaria usou 4,2 kg desse fermento e queremos saber qual foi a massa de carbonato de sódio ( ) produzida nesse processo. Vamos precisar usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos garantir que a equação química está balanceada. A equação dada é:
2,NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Assim, para cada 2 mols de bicarbonato de sódio, a reação produz 1 mol de carbonato de sódio, 1 mol de dióxido de carbono e 1 mol de água.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar de cada substância envolvida.
  • Massa molar do Na = 23,g/mol,, H = 1,g/mol,, C = 12,g/mol,, O = 16,g/mol :
    23 + 1 + 12 + (3 times 16) = 84,g/mol
    (2 times 23) + 12 + (3 times 16) = 106,g/mol
  • Massa molar do :

Passo 4

Em seguida, vamos calcular quantos mols de Mols de NaHCO3 = massamassa molar = 4200,g84,g/mol = 50,mol foram utilizados. Sabemos que a padaria usou 4,2 kg, que é igual a 4200 g.

Passo 5

Observando a equação balanceada, 2 mols de Mols de Na2CO3 = 50,mol2 = 25,mol produzem 1 mol de . Então, vamos calcular quantos mols de são produzidos a partir de 50 mols de .

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de Massa de Na2CO3 = 25,mol times 106,g/mol = 2650,g para massa usando a massa molar que calculamos anteriormente.

Resposta

A massa de carbonato de sódio produzida é de 2.650 kg.

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