O bicarbonato de sódio sólido pode atuar como
Uma padaria consumiu desse fermento na fabricação de bolos. Qual a massa de carbonato de sódio produzida no final desse processo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que fala sobre a decomposição do bicarbonato de sódio ( ) na fabricação de bolos. A padaria usou 4,2 kg desse fermento e queremos saber qual foi a massa de carbonato de sódio ( ) produzida nesse processo. Vamos precisar usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos garantir que a equação química está balanceada. A equação dada é:
Assim, para cada 2 mols de bicarbonato de sódio, a reação produz 1 mol de carbonato de sódio, 1 mol de dióxido de carbono e 1 mol de água.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar de cada substância envolvida.
  • Massa molar do :
  • Massa molar do :

Passo 4

Em seguida, vamos calcular quantos mols de foram utilizados. Sabemos que a padaria usou 4,2 kg, que é igual a 4200 g.

Passo 5

Observando a equação balanceada, 2 mols de produzem 1 mol de . Então, vamos calcular quantos mols de são produzidos a partir de 50 mols de .

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de para massa usando a massa molar que calculamos anteriormente.

Resposta

A massa de carbonato de sódio produzida é de 2.650 kg.

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