Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir qual é a geometria esperada para a espécie química . Isso envolve entender um pouco de química, especificamente a teoria VSEPR, que ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Vamos precisar contar os pares de elétrons ao redor do carbono e aplicar essa teoria para encontrar a geometria correta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o átomo central. Aqui, o carbono © é o átomo central ligado aos três hidrogênios (H). A fórmula indica que o carbono tem uma carga positiva, ou seja, perdeu um elétron. Então, precisamos ver quantos pares de elétrons estão ao redor desse carbono.

Passo 3

Como o carbono normalmente tem 4 elétrons na camada de valência, se ele perdeu um elétron, agora ele tem 3 elétrons de valência disponíveis. Esses 3 elétrons formam 3 ligações simples com os hidrogênios, e não há pares de elétrons solitários. Então, temos 3 pares de elétrons ligados ao carbono e nenhum par solitário.

Passo 4

Agora, aplicando a teoria VSEPR, que nos diz que os pares de el��trons se organizam de forma a minimizar a repulsão entre eles. Com 3 pares de elétrons ao redor do átomo central e nenhum par solitário, a geometria que minimiza essa repulsão é a trigonal plana. Isso significa que os átomos de hidrogênio estão espalhados igualmente em um plano, formando ângulos de 120 graus entre si.

Resposta

A geometria esperada para a espécie é trigonal plana.

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