O propano pode ser usado como gás de cozinha ou como combustível de automóveis ou ainda como gás de forrageiros portáteis, pois é facilmente liquefeito e transportado. Se 454 g de propano forem queimados, qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para a combustão completa e que massas de dióxido de carbono e de água (em gramas) são formadas? Massas atômicas: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a queima de 454 g de propano ( ). Nosso objetivo é descobrir quanto de oxigênio ( ) é necessário para essa combustão completa e também quais serão as massas de dióxido de carbono ( ) e água ( ) formadas. Vamos precisar usar a estequiometria das reações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do propano ( ). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de propano estão presentes em 454 g.

Passo 4

Precisamos escrever a equação balanceada da combustão do propano:
Isso nos mostra que 1 mol de propano reage com 5 mols de oxig��nio para produzir 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água. Vamos usar esses coeficientes para encontrar as quantidades necessárias.

Passo 5

Calculando os mols de necessários:
Agora, calculando os mols de formados:
E os mols de formados:

Passo 6

Vamos converter os mols calculados de volta para gramas usando as massas molares.
Para o oxigênio ( ):
Para o dióxido de carbono ( ):
Para a água ( ):

Resposta

Para queimar 454 g de propano, são necessários aproximadamente 1.651,2 g de oxigênio. A combustão completa forma cerca de 1.366,6 g de dióxido de carbono e 742,9 g de água.

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