O propano
pode ser usado como gás de cozinha ou como combustível de automóveis ou ainda como gás de forrageiros portáteis, pois é facilmente liquefeito e transportado. Se 454 g de propano forem queimados, qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para a combustão completa e que massas de dióxido de carbono e de água (em gramas) são formadas? Massas atômicas:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a queima de 454 g de propano (
). Nosso objetivo é descobrir quanto de oxigênio (
) é necessário para essa combustão completa e também quais serão as massas de dióxido de carbono (
) e água (
) formadas. Vamos precisar usar a estequiometria das reações químicas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do propano (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de propano estão presentes em 454 g.
Passo 4
Precisamos escrever a equação balanceada da combustão do propano:
Isso nos mostra que 1 mol de propano reage com 5 mols de oxig��nio para produzir 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água. Vamos usar esses coeficientes para encontrar as quantidades necessárias.
Passo 5
Calculando os mols de
necessários:
Agora, calculando os mols de
formados:
E os mols de
formados:
Passo 6
Vamos converter os mols calculados de volta para gramas usando as massas molares.
Para o oxigênio (
):
Para o dióxido de carbono (
):
Para a água (
):
Resposta
Para queimar 454 g de propano, são necessários aproximadamente 1.651,2 g de oxigênio. A combustão completa forma cerca de 1.366,6 g de dióxido de carbono e 742,9 g de água.
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de solução
de
? (
para
d)
d)
Forneça a hibridização para cada átomo de carbono, oxigênio e nitrogênio nos seguintes compostos:
Formaldeído,
Formaldeído,
O óxido de dinitrogênio,
, tem três estruturas de ressonância possíveis. Desenhe as três estruturas.