A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir: I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares. III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. IV- O2 é uma molécula linear e apolar. Assinale a alternativa CORRETA:
A) As sentenças I, III e IV estão corretas.
B) As sentenças I, II e III estão corretas.
C) As sentenças II, III e IV estão corretas.
D) As sentenças I, II e IV estão corretas.
A) As sentenças I, III e IV estão corretas.
B) As sentenças I, II e III estão corretas.
C) As sentenças II, III e IV estão corretas.
D) As sentenças I, II e IV estão corretas.
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre geometria molecular, que estuda como os átomos estão organizados no espaço dentro de uma molécula. Para isso, precisamos entender a estrutura das moléculas, como a quantidade de átomos, as ligações que o átomo central faz e se ele tem pares de elétrons não ligados. Vamos analisar cada uma das sentenças dadas para determinar quais estão corretas.
Passo 2
Sentença I: O tetracloreto de carbono (CCl₄) é uma molécula de geometria tetraédrica.
A geometria tetraédrica ocorre quando um átomo central está ligado a quatro átomos ao redor, formando um formato de pirâmide com base triangular. No CCl₄, o átomo de carbono está ligado a quatro átomos de cloro e não possui pares de elétrons livres. Portanto, a geometria é realmente tetraédrica. Esta sentença está correta.
Passo 3
Sentença II: O cloro (Cl₂) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl₄), pois ambos são apolares.
A solubilidade entre substâncias depende da similaridade de suas polaridades. Moleculas apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. Tanto o Cl₂ quanto o CCl₄ são apolares, o que significa que o Cl₂ se dissolve bem em CCl₄. Esta sentença está correta.
Passo 4
Sentença III: O nitrogênio (N) é menos eletronegativo que o sódio (Na) e tem um raio atômico menor que o do carbono © e do silício (Si).
Vamos analisar:
- Eletronegatividade: O nitrogênio é, na verdade, mais eletronegativo que o sódio. Isso significa que o nitrogênio atrai os elétrons com mais intensidade nas ligações químicas.
- Raio atômico: O nitrogênio possui um raio atômico menor que o do carbono e do silício, o que está correto.
Como a primeira parte da sentença está incorreta, a sentença III está errada.
Passo 5
Sentença IV: O O₂ é uma molécula linear e apolar.
A molécula de oxigênio (O₂) consiste em dois átomos de oxigênio ligados de maneira linear. Como os dois átomos são iguais, não há diferença de eletronegatividade que crie polaridade na molécula. Portanto, a O₂ é apolar. Esta sentença está correta.
Resposta
A alternativa D) As sentenças I, II e IV estão corretas é a correta.