Gerar uma curva de titulação hipotética de
de
com NaOH
.
Após a adição de 10 mL do reagente
:
Resposta: a) 1,30 ; b) 1,60 ; c) 7,00 ; d) 10,12
Após a adição de 10 mL do reagente
Resposta: a) 1,30 ; b) 1,60 ; c) 7,00 ; d) 10,12
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química sobre curva de titulação. Temos 50,00 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,05 mol/L sendo titulado com hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L. Precisamos descobrir o pH da solução após a adição de 10 mL de NaOH. Para isso, vamos usar conceitos de reações ácido-base e cálculo de concentração de íons H⁺.
Passo 2
Primeiro, calculamos a quantidade de mols de HCl presente inicialmente. A fórmula para isso é:
Então:
Passo 3
Em seguida, calculamos a quantidade de mols de NaOH adicionados:
Passo 4
A reação entre HCl e NaOH é uma reação de neutralização:
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, os mols de HCl que restam são:
Passo 5
Agora, calculamos o volume total da solução após a adição de NaOH:
Passo 6
Com os mols de HCl restantes e o volume total, podemos calcular a concentração de íons H⁺:
Passo 7
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Então:
Resposta
b) 1,60
Exercícios relacionados
Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Misturam-se 100 mL de
com 100 mL de
num calorimetro a pressão constante cuja capacidade calorifica é
. A temperatura inicial das soluções e do calorimetro é a mesma,
, e a temperatura final da mistura das soluç̧̄es é
. Calcule o calor envolvido na reaçăo de neutralização. Admita que as massas e os calores especificos das soluções são os mesmos da água.
. Justifique todas as suas considerações.
Sabendo-se que a variação na energia interna para a combustão de 1 mol de
em um cilindro de acordo com a equação
é
, responda, justificando:
a) Se um pistão conectado ao cilindro realiza 492 kJ de trabalho de expansão devido à combustão, quanto de calor é perdido pelo sistema (mistura reacional) durante o processo? Q = -400,4 kJ
b) Considerando uma expansão livre (contra o vácuo) do sistema, calcule a quantidade de calor perdida pelo sistema e compare com a resposta anterior.
a) Se um pistão conectado ao cilindro realiza 492 kJ de trabalho de expansão devido à combustão, quanto de calor é perdido pelo sistema (mistura reacional) durante o processo? Q = -400,4 kJ
b) Considerando uma expansão livre (contra o vácuo) do sistema, calcule a quantidade de calor perdida pelo sistema e compare com a resposta anterior.