Gerar uma curva de titulação hipotética de 50,00 mL^-1 de HCl 0,05 mol L^-1 com NaOH
0,10 mol L^-1.
Após a adição de 10 mL do reagente (NaOH) :
Resposta: a) 1,30 ; b) 1,60 ; c) 7,00 ; d) 10,12

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química sobre curva de titulação. Temos 50,00 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,05 mol/L sendo titulado com hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L. Precisamos descobrir o pH da solução após a adição de 10 mL de NaOH. Para isso, vamos usar conceitos de reações ácido-base e cálculo de concentração de íons H⁺.

Passo 2

Primeiro, calculamos a quantidade de mols de HCl presente inicialmente. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Então:
mols de HCl = 0,05 , mol/L times 0,050 , L = 0,0025 , mol

Passo 3

Em seguida, calculamos a quantidade de mols de NaOH adicionados:
mols de NaOH = 0,10 , mol/L times 0,010 , L = 0,0010 , mol

Passo 4

A reação entre HCl e NaOH é uma reação de neutralização:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, os mols de HCl que restam são:
0,0025 , mol - 0,0010 , mol = 0,0015 , mol

Passo 5

Agora, calculamos o volume total da solução após a adição de NaOH:
50,00 , mL + 10,00 , mL = 60,00 , mL = 0,060 , L

Passo 6

Com os mols de HCl restantes e o volume total, podemos calcular a concentração de íons H⁺:
[H^+] = 0,0015 , mol0,060 , L = 0,025 , mol/L

Passo 7

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Então:
pH = -log0,025 approx 1,60

Resposta

b) 1,60

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