Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
;
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio (
) que tem uma concentração de
mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente sobre hidrólise de sais e constantes de equilíbrio.
Passo 2
O
é um sal que, quando dissolvido em água, se divide em íons
e
. O íon
é o ácido conjugado da amônia (
) e pode reagir com água, liberando íons hidroxônio (
), o que torna a solução ácida.
Passo 3
Para calcular o pH, precisamos encontrar a concentração de íons
. Vamos usar a constante de hidrólise (
), que está relacionada com a constante de ionização da água (
) e a constante de base (
) da amônia. A fórmula é:
Sabemos que
e
. Vamos calcular o
:
Passo 4
A reação de hidrólise do
é:
A expressão para
é:
Passo 5
Vamos montar uma tabela para as concentrações:
Espécie | Antes da reação | Durante a reação | No equilíbrio |
---|---|---|---|
|
|
-x |
|
|
0 | +x | x |
|
0 | +x | x |
Substituindo na expressão de
:
Como
é muito pequeno, podemos assumir que
é muito menor que
, então
. A equação simplifica para:
Multiplicando ambos os lados por
:
Agora, tiramos a raiz quadrada para encontrar
:
Aqui,
representa a concentração de
.
Resposta
O pH da solução de
é aproximadamente 5,13.
Exercícios relacionados
Por que o hidróxido de sódio não pode ser utilizado como padrão primário e aplicado diretamente na padronização de um ácido?
Em uma titulação utilizando vermelho de metila como indicador, foram consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio
, para padronizar 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Qual a concentração
da solução de ácido sulfúrico? [H: 1,
.]
Resposta:
Resposta:
Calcular o pH de uma solução de
valor de Kb para reação é
.
OBS: A fórmula para obter a constante de hidrólise da reação é
Gerar uma curva de titulação hipotética de
de
com NaOH
.
Após a adição de 10 mL do reagente :
Resposta: a) 1,30 ; b) 1,60 ; c) 7,00 ; d) 10,12
Após a adição de 10 mL do reagente
Resposta: a) 1,30 ; b) 1,60 ; c) 7,00 ; d) 10,12