Gere a expressão do produto de solubilidade para:
b) PbI2

Passo 1

Então, você quer que a gente monte a expressão do produto de solubilidade para o PbI2. Isso está ligado à química, mais especificamente ao equilíbrio químico e às soluções. Vamos precisar entender como o PbI2 se dissolve em água e quais íons ele forma.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do PbI2 na água. Quando o PbI2 se dissolve, ele se separa em íons de chumbo(II) ( Pb^2+) e íons de iodeto ( I^-). A equação fica assim:
PbI2(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq) + 2,I^-(aq)

Passo 3

Agora, o produto de solubilidade, ou Ksp, é uma constante que representa o equilíbrio entre o sólido e os íons na solução. Para calcular o Ksp, multiplicamos a concentração dos íons formados, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.

Passo 4

Na nossa equação, temos 1 íon de Pb^2+ e 2 íons de I^-. Então, a expressão do Ksp será:
Ksp = [Pb^2+] times [I^-]^2

Resposta

A expressão do produto de solubilidade para o PbI2 é:
Ksp = [Pb^2+] times [I^-]^2

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