Gesso é uma forma hidratada de sulfato de cálcio de fórmula
. Quando
de gesso são aquecidos a
, até que toda a água seja eliminada, a massa de sólido remanescente é
. Qual o valor de x ?
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício de química aqui. O problema fala sobre o gesso, que é uma forma hidratada de sulfato de cálcio com a fórmula
. A gente vai precisar usar conceitos de massa molar e Relação de Proporção para descobrir o valor de x, que representa a quantidade de moléculas de água ligadas ao sulfato de cálcio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando o gesso é aquecido. Ao aquecer 2,00 g de gesso a 200°C, toda a água ligada (as moléculas de
) se elimina, restando 1,58 g de sólido. A diferença de massa vai ser a massa de água que saiu.
Então, massa de água perdida = massa inicial do gesso - massa final do sólido
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas moles de
temos nos 1,58 g de sólido remanescente. Para isso, precisamos da massa molar do
.
Calculando a massa molar:
- Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Total da massa molar do
:
Agora, calculamos as moles de
:
Passo 4
Vamos calcular quantas moles de água correspondem aos 0,42 g perdidos. A massa molar da água (
) é:
Então, as moles de água são:
Passo 5
Agora, para encontrar o valor de x na fórmula
, vamos ver a relação entre as moles de água e as moles de
.
Dividindo as moles de água pelas moles de
:
Resposta
O valor de x é 2. Portanto, a fórmula do gesso é
.