Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o pH deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do pH crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de pH ). Não necessita cálculo K2 S

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa verificar se o sal K2S muda o pH da água. Se mudar, temos que mostrar com reações se o pH fica ácido ou básico. Por fim, organizar esse sal em uma lista do menor para o maior pH, assumindo que todas as soluções têm a mesma concentração. Para isso, vamos precisar saber sobre dissociação de sais em água e como os íons resultantes afetam o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que acontece quando o K2S se dissolve na água. Esse sal se dissocia em íons K^+ e S^2-:
K2S 2,K^+ + S^2-

Passo 3

Agora, vamos analisar o comportamento de cada íon:
  • Íon K^+: Esse íon vem do hidróxido de potássio ( KOH), que é uma base forte. Em solução aquosa, íons de bases fortes como K^+ geralmente não alteram o pH porque são neutros.
  • Íon S^2-: Esse íon é a base conjugada do HS^-, que é um ácido fraco. Portanto, o S^2- pode reagir com a água para formar HS^- e íons OH^-, aumentando a basicidade da solução:
S^2- + H2O HS^- + OH^-

Passo 4

Como a reação do S^2- com a água produz íons hidroxila ( OH^-), isso faz com que a solução fique mais básica. Ou seja, o pH da água aumenta quando o K2S é dissolvido nela.

Resposta

A solução de K2S em água é básica, pois o íon S^2- reage com a água formando íons OH^-, elevando o pH.

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