H2(g)+I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
Prediga o que irá acontecer com as concentrações das três substâncias acima logo após a mistura.
R: Q=1, Concentração de HI aumentará, e as concentrações de hidrogênio e iodo diminuirão.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício mostra uma reação química equilibrada entre hidrogênio gasoso ( H2) e iodo gasoso ( I2) formando iodeto de hidrogênio ( HI). A gente precisa prever como as concentrações dessas três substâncias vão mudar logo após a mistura. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio ( K) e o quociente de reação ( Q) para comparar o estado inicial com o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são K e Q. A constante de equilíbrio ( K) é um valor que indica a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. Já o quociente de reação ( Q) mede essa proporção em qualquer ponto inicial antes de atingir o equilíbrio.

Passo 3

No exercício, foi dado que Q = 1 e que Q < K. Isso significa que, inicialmente, a proporção dos produtos para reagentes está menor do que no equilíbrio. Ou seja, temos menos HI comparado com o necessário para o equilíbrio.

Passo 4

Como Q < K, a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, vai favorecer a formação de mais produtos para alcançar o equilíbrio. Assim, a concentração de HI vai aumentar.

Passo 5

Com o aumento de HI, os reagentes H2 e I2 vão ser consumidos para formar mais HI. Portanto, as concentrações de H2 e I2 vão diminuir.

Resposta

A concentração de HI aumenta, enquanto as concentrações de e H2 diminuem.

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