Prediga o que irá acontecer com as concentrações das três substâncias acima logo após a mistura.
, Concentração de HI aumentará, e as concentrações de hidrogênio e iodo diminuirão.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício mostra uma reação química equilibrada entre hidrogênio gasoso (
) e iodo gasoso (
) formando iodeto de hidrogênio (
). A gente precisa prever como as concentrações dessas três substâncias vão mudar logo após a mistura. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio (
) e o quociente de reação (
) para comparar o estado inicial com o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são
e
. A constante de equilíbrio (
) é um valor que indica a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. Já o quociente de reação (
) mede essa proporção em qualquer ponto inicial antes de atingir o equilíbrio.
Passo 3
No exercício, foi dado que
e que
. Isso significa que, inicialmente, a proporção dos produtos para reagentes está menor do que no equilíbrio. Ou seja, temos menos
comparado com o necessário para o equilíbrio.
Passo 4
Como
, a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, vai favorecer a formação de mais produtos para alcançar o equilíbrio. Assim, a concentração de
vai aumentar.
Passo 5
Com o aumento de
, os reagentes
e
vão ser consumidos para formar mais
. Portanto, as concentrações de
e
vão diminuir.
Resposta
A concentração de
aumenta, enquanto as concentrações de e
diminuem.